Loading AI tools
化学化合物 来自维基百科,自由的百科全书
二氟化二氧是化学式为O2F2的无机化合物,常压下熔点为-154°C。固态为黄色,液体为红色。它是极强的氧化剂,非常不稳定,在-160°C会缓慢分解为OF2和O2(4%/天)。[1]遇有机物、水和氨气等大多数化合物都会爆炸。昵称"FOOF"。
二氟化二氧 | |
---|---|
别名 | 二氧化二氟 氟化氧(I) |
识别 | |
缩写 | FOOF |
CAS号 | 7783-44-0 |
PubChem | 123257 |
ChemSpider | 109870 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | REAOZOPEJGPVCB-UHFFFAOYAK |
Gmelin | 1570 |
ChEBI | 47866 |
性质 | |
化学式 | O2F2 |
摩尔质量 | 69.996 g·mol⁻¹ |
熔点 | −154 °C |
沸点 | −57 °C (估计) |
溶解性(其他溶剂) | 分解 |
相关物质 | |
相关化学品 | OF2、FClO2、S2Cl2 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
二氟化二氧首先由Otto Ruff在1933年制得,方法为低压下,对1:1氟气和氧气的混合物通电(25-30mA、2.1-2.4kV)。[2]
O2F2和OF2中,氧原子都具有不寻常的正氧化态,前者中为+1,后者中为+2。
二氟化二氧的结构类似于过氧化氢(H2O2),分子中的二面角较大,接近于90°,与价层电子对互斥理论预测的结构相符。O−O键长只比氧气中O=O的键长120.9pm大不到1pm,被认为存在O-O三键,而且由于F孤对电子与O-O的π轨道相互作用的缘故,O-F键键能较低。[3]类似的作用存在于F-F键能较低的氟气分子中。
二氟化二氧的反应主要基于它的强氧化性及不稳定性。所有关于它的反应必须在−100°C左右进行,否则二氟化二氧会分解。[4]
它与BF3和PF5反应都会生成相应的二氧基正离子的盐:[1]
与铀和钚的氧化物反应则生成相应的六氟化物。[5]
二氟化二氧目前没有实际用途,但有理论研究。二氟化二氧可以在史无前例的低温下合成六氟化钚,而之前的制备方法都需要会让六氟化钚分解的高温。[6]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.