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对于一种元素,其一定数目的原子,与其他元素化合的性质,叫做这种元素的化合價(英語:Valence)。[1]化合价的数目是由一定元素的原子構成的化學鍵的數量[2]。一個原子是由原子核和外圍的電子构成的,電子在原子核外圍是分層運動的,化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連接在一起的[3]。 元素周圍的價電子形成價鍵,單價原子可以形成一個共價鍵,雙價原子可形成兩個σ键或一個σ键加一個π键[4]。
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1919年,美國化學家歐文·朗繆爾以「共價」一詞解釋吉爾伯特·路易斯的立方體原子模型,任一原子和周圍原子之間成對電子的分享叫做原子的共價,例如,如果有+1價,代表需要丢掉一個電子才能變成完整的價電子數;反之,如果是-1價時,則需要得到一個電子才會變成完整的價電子數,因此在這兩個原子之間的鍵結電子能互相的補充或分享他們的電子以至形成穩定的價電子數。在這之後,“共價”的詞比“價”更能被敘述、討論。
在元素週期表中的主族,一到七族之間,價是多變的,但是通常只從(正负)一到四價。鍵數的形成通常被認為是固定的,但是事實上,是不正確的,例如,磷通常是+3價,但是在五氧化二磷中是+5價 。
儘管如此,許多元素的價數跟他們在週期表中的位置有關,根據八隅體規則,1族的金屬(鹼金屬)化合价通常为+1,17族(鹵素)通常具有的化合價通常為-1,以此类推。
稀有气体(氦、氖、氬、氪、氙、氡)最外層電子數已經達到了2個或8個,所以很难和其他物質化合。(过去人们认为稀有气体不能化合,所以称之为惰性气体。但人们发现稀有气体可以与其他物质化合,例如氙产生氧化物、氟化物或氙酸。)
由於長時間價這個詞的模糊性[5],如今有在實際中使用其他的符號及方式,如IUPAC無機化學命名[6]中使用的氧化數,氧化態更能清楚的表明在一個分子中電子的狀態。在一個分子中原子的氧化態表現出獲得或失去的價電子數[7]。
相對於化合價,氧化態可以是正(正電原子)或負(負電原子)的。在一個高氧化態的原子可以具有絕對值大於4的價數,例如,過氯酸根(),氯具有+7價。
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