對角線規則

鋰的化學性質與其它鹼金屬有明顯差別，但卻與鎂明顯相似。鈹也有類似的現象，鈹的化學性質與其它鹼土金屬有明顯差別，但卻與鋁明顯相似。這種現象叫做對角線規則(或斜向關係)。

主族元素的對角線規則

例子

鋰、鎂

1. 磷酸鋰、磷酸鎂難溶於水，碳酸鋰、碳酸鎂溶解性都很小，其中碳酸鋰和碳酸鎂均微溶於水。而其它鹼金屬的碳酸鹽和磷酸鹽則易溶。
2. 碳酸鋰和碳酸鎂不太穩定，受熱分解成氧化物。而其它鹼金屬的碳酸鹽則需要在極高的溫度下才能分解。
3. 鋰、鎂能直接與氮化合，生成氮化鋰和氮化鎂。而其它鹼金屬則不行。
4. 氫化鋰對熱穩定，900度時仍不分解。相反，氫化鈉在350度時就分解了。

鈹、鋁

1. 氧化鈹和氧化鋁呈兩性，既能與酸進行中和作用、又能與鹼絡合。而其它鹼土金屬的氧化物則呈鹼性。
2. 鈹化合物和鋁化合物有共價成分，因此熔點較低，熔融狀態不導電，能溶於有機溶劑，遇水易水解。而其它鹼土金屬的化合物則完全是離子性的。

硼、矽

1. 兩者都是類金屬，單質狀態下都有金屬性。
2. 自然界中多以氧化物形式存在，B-O和Si-O十分穩定。
3. 氫化物（硼烷和矽烷）多種多樣，是共價型化合物。
4. 鹵化物都是路易斯酸，能完全水解。
5. 氧化物及其水化物是弱酸。

碳、磷

1. 單質有多種同素異形體，參見碳的同素異形體、磷的同素異形體。
2. 低價氧化物的水化物（甲酸、次磷酸、亞磷酸）有還原性，且酸性強於最高價氧化物的水化物（碳酸、磷酸）。

成因