氫化鋰

氫化鋰（化學式：Li H）是鋰的氫化物。它是無色晶體，通常帶有雜質而呈灰色。氫化鋰屬於類鹽氫化物，熔點很高（689°C）且對熱穩定。比熱容為29.73 J/mol*k，導熱性隨溫度升高而下降，隨組成和壓力的變化也有不同（10~5 W/m*K，400 K）。

Quick Facts 氫化鋰, 識別 ...

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氫化鋰可燃，與水劇烈反應生成腐蝕性的氫氧化鋰和氫氣：

LiH + H₂O → LiOH + H₂

氫化鋰可通過金屬鋰與氫氣反應製取：^[3]

2 Li + H₂ → 2 LiH

LiH通常在特定的類金屬氫化物的合成中做氫化物還原劑。例如，矽烷可由氫化鋰和四氯化矽通過Sundermeyer過程反應得到：

4 LiH + SiCl₄ → 4 LiCl + SiH₄

LiH的氫含量是NaH的3倍，是氫含量最高的氫化物。LiH偶爾會作為儲氫材料，但其良好的穩定性阻礙了這方面應用的發展。合成反應需要在遠高於700 °C的高溫下才能進行，產生H₂。LiH曾作為模型火箭的燃料組分來測試。^[4]

LiH用途廣泛，可用作乾燥劑、核反應爐中的冷卻劑和防護材料，以及製取氫化鋁鋰、製造氫氣發生器和生產陶瓷材料。氫化鋰中氫的質量比是氫化鈉中的三倍，是所有類鹽氫化物中最高的，因此氫化鋰是很好的氫氣發生器原料。

鋰的相應氘化物（LiD，非放射性）是核融合反應中的燃料。

LiH可用於生產有機合成中常用的多種試劑，如氫化鋁鋰（LiAlH₄）和硼氫化鋰 (LiBH₄）。LiH與三乙基硼反應生成三乙基硼氫化鋰（LiBHEt₃）。^[5]

LiH在空氣可燃，與水亦會爆炸性反應，生成腐蝕性的LiOH和氫氣。

[1]
Sigma-Aldrich website
[2]
Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 65
[3]
Dr. Floyd Beckford. University of Lyon course online (powerpoint) slideshow. [2008-07-27]. （原始內容存檔於2005-11-04）. definitions:Slides 8-10 (Chapter 14)
[4]
存档副本. [2015-08-05]. （原始內容存檔於2008-07-23）.][
[5]
Peter Rittmeyer, Ulrich Wietelmann 「Hydrides」 in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. {{|10.1002/14356007.a13_199}}

合成