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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氫化鈉,化學式為NaH,是一種無機鹽。有機合成中,氫化鈉主要被用作強鹼。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表,即其是由Na+和H−組成的,不同於硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。氫化鈉不溶於有機溶劑,溶於熔融金屬鈉,因此幾乎所有與氫化鈉有關的反應都於固體表面發生。氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣:NaH + H2O → NaOH+H2
氫化鈉 | |
---|---|
識別 | |
CAS號 | 7646-69-7 |
PubChem | 24758 |
ChemSpider | 23144 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | BZKBCQXYZZXSCO-UHFFFAOYAY |
EINECS | 231-587-3 |
性質 | |
化學式 | NaH |
莫耳質量 | 23.99 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色至灰色固體 |
密度 | 1.396 g/cm3 |
熔點 | 300 °C 分解 |
溶解性(水) | 反應 |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R15 |
安全術語 | S:S2, S7/8, S24/25, S43 |
MSDS | External MSDS |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陽離子 | 氫化鋰 氫化鉀 氫化銣 氫化銫 氫化鍅 |
相關化學品 | 硼氫化鈉 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。[1] 純的氫化鈉是無色的,然而一般製得的氫化鈉會多少帶些灰色。2Na + H2→2NaH
氫化鈉是有機合成中用途很廣泛的強鹼(p𝘒ₐ~36)。[2] 它可以奪取很多化合物(甚至是弱Brønsted酸)中的質子而生成相應的鈉化合物。典型的例子有:醇、酚、吡唑和硫醇等。
氫化鈉最常用於1,3-二羰基化合物、馬來酸酯及類似化合物的去質子化,相應的鈉化合物可以被烷基化,從而能夠生成各種各樣的有機化合物。相應的反應見Dieckmann縮合反應、Stobbe縮合反應、Darzens縮合反應和Claisen縮合反應。二甲基亞碸是常用的溶劑。
氫化鈉還被用於合成硫葉立德,從而實現由酮向環氧化合物的轉化。氫化鈉可以合成 dithioimidodiphosphinate,這是乙醯丙酮配合物中備受關注的領域。
氫化鈉較少用作還原劑,因為負氫太小,不易與其他軌道很好重疊。然而氫化鈉可以將Si-Si鍵和S-S鍵還原。
很多化學試劑公司如Sigma-Aldrich和ACROS都銷售氫化鈉,通常以煤油保護,含60%的氫化鈉。純淨的氫化鈉可由用戊烷或四氫呋喃清洗煤油得到。 氫化鈉的使用需要惰性環境,如用氮氣保護。實際反應時常用的是氫化鈉於四氫呋喃中的懸浮液,因為很多鈉有機化合物可溶於THF。
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