碘化镁是一种无机化合物，理论上化学式为MgI2。由于通常含有结晶水，它的化学组成可以表示为MgI2(H2O)x。这些盐是典型的离子化合物，易溶于水。碘化镁的商业用途较少，但它可用作有机合成的试剂。
| 碘化镁 | |||
|---|---|---|---|
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| IUPAC名 Magnesium iodide | |||
| 识别 | |||
| CAS号 | 10377-58-9  （无水） 75535-11-4（六水合物） 7790-31-0（八水合物） | ||
| PubChem | 66322 | ||
| ChemSpider | 59700 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | MgI2（无水） MgI2·6H2O（六水合物） MgI2·8H2O（八水合物）[1] | ||
| 摩尔质量 | 278.1139 g/mol（无水） 386.2005 g/mol（六水合物） 422.236 g/mol（八水合物） g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色晶状固体 | ||
| 气味 | 无味 | ||
| 密度 | 4.43 g/cm³（无水） 2.353 g/cm（六水合物） 2.098 g/cm³（八水合物） | ||
| 熔点 | 637 °C（无水，分解） 41 °C (八水合物，分解） | ||
| 溶解性（水） | 54.7 g/100 cm³（无水, 0 °C） 148 g/100 cm³（无水, 18 °C）[2] 81 g/100 cm³（八水合物, 20 °C） | ||
| 溶解性 | 溶于乙醚、乙醇和液氨 | ||
| 结构 | |||
| 晶体结构 | 六方晶系（无水） 单斜晶系（六水合物） 正交晶系（八水合物） | ||
| 危险性 | |||
| 警示术语 | R：R36 R38 R42 R43 R61 | ||
| 安全术语 | S：S22 S36/37/39 S45 S53[3] | ||
| NFPA 704 |
 1
3
1
| ||
| 相关物质 | |||
| 其他阴离子 | 氟化镁 溴化镁 氯化镁 | ||
| 其他阳离子 | 碘化铍 碘化钙 碘化锶 碘化钡 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
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反应
碘化镁可以由氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁与氢碘酸反应制得[4]：
碘化镁在氢气气氛中即使加强热也是稳定的，但在空气中常温下就会分解，并因为产生了碘单质而变成棕色。在空气中加热时，它完全分解成氧化镁[5]。
此外还可以将碘的粉末与镁粉混合来制备碘化镁。如果想获得无水碘化镁，此反应需要在严格无水的环境中进行，例如可以使用无水乙醚作为溶剂。也可以将MgI2·8H2O先后在干燥的碘化氢和氮气气流中加热脱水来制备无水碘化镁[6]。
应用
在Baylis-Hillman反应中使用碘化镁可以获得含有Z型的乙烯基的化合物[7]。
参考资料
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