碘化钙

碘化钙，化学式CaI₂。

碘化钙[1]
IUPAC名 Calcium iodide
识别
CAS号	10102-68-8  Y 13640-62-5（四水）  N 71626-98-7（一水） 7774-34-7（六水）
PubChem	66244
ChemSpider	59629
SMILES	[Ca+2].[I-].[I-]
InChI	1/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2
InChIKey	UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC
RTECS	EV1300000
性质
化学式	CaI2
外观	白色至淡黄色固体
密度	3.956 g/cm³[2]
熔点	779 °C (四水合物，脱水)
沸点	1100 °C
溶解性（水）	64.6 g/100 mL (0 °C) 66 g/100 mL (20 °C) 81 g/100 mL (100 °C)
溶解性（其他）	可溶于醇类和丙酮
结构
晶体结构	斜方，hP3，空间点群：P-3m1, No. 164
配位几何	八面体
危险性
警示术语	R：R36/38
安全术语	S：S26
欧盟编号	刺激性 (Xi)
NFPA 704	0 2 1
相关物质
其他阴离子	氟化钙 氯化钙 溴化钙
其他阳离子	碘化镁 碘化锶 碘化钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

性质

六水合碘化钙是一种无色至黄白色味苦有潮解性的结晶或粉末，易溶于水，微溶于乙醇、丙酮，水溶液呈中性。遇酸分解游离出碘或生成氢碘酸。六水物与碘化铵在碘化氢或干燥氮气流中加热脱水，可得无水物。^[3]

碘化钙会缓慢与空气中的氧气及二氧化碳反应，生成单质碘，从而使其颜色加深。^[4]

法国化学家亨利·莫瓦桑通过用纯金属钠还原碘化钙，首次制得了单质钙。^[5]

结构

无水碘化钙是一种高熔点的固体，为六方晶系碘化镉型结构。气态时则以直线型分子的形式存在。^[6]

制备

1、碘在蒸馏水中与通入的硫化氢气体反应，生成乳白色的碘化氢溶液，过滤后加入氢氧化钙至碱性，再经过滤，得碘化钙溶液。后经脱色、过滤、加热浓缩、稀释、过夜、过滤、加热蒸发浓缩、急速用冰水冷却以及粉碎，得碘化钙成品。^[3]

${\displaystyle {\rm {\ H_{2}S+I_{2}\rightarrow 2HI+S}}}$

${\displaystyle {\rm {\ 2HI+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+2H_{2}O}}}$

2、由碘与铁化合制得的碘化亚铁与氢氧化钙反应而得。

${\displaystyle {\rm {\ FeI_{2}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaI_{2}+Fe(OH)_{2}}}}$

用途

碘化钙在医药上是碘化钾的代用品。此外它也用作照相胶卷的感光乳剂、碘化氢的干燥剂。消防工业中用于配制灭火剂。^[3]

参考资料

1. Sicherheitsdatenblatt (alfa-aesar)^{[永久失效链接]}, Stand 1. Juni 2009.
2. Turner, Jr., Francis M. (编), The Condensed Chemical Dictionary 1st, New York: Chemical Catalog Co.: 127, 1920 [2007-12-08]
3. 中国化工产品大全 上卷，Bc185 结晶碘化钙，页178
4. Jones, Harry Clary; link, Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan: 365, 1906 [2007-12-08]
5. Alain Tressaud: Henri Moissan: Chemie-Nobelpreisträger 1906. In: Angewandte Chemie. 2006, 118, S. 6946–6950, doi:10.1002/ange.200601600.
6. Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1241.