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硫酸铜
二价铜的硫酸盐 来自维基百科，自由的百科全书
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硫酸铜，化学式CuSO4[3][4]，无水为白色粉末，或因不纯而呈淡灰绿色，是可溶性铜盐。硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜（[Cu(H2O)4]SO4·H2O，即五水合硫酸铜），为蓝色固体，故俗名为蓝矾、胆矾。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，味酸，略有苦味，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用或饮用牛奶、鸡蛋清、牛肉等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。
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制备
- CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
碳酸铜跟硫酸反应都可以制备硫酸铜：
亦可用铜电极电解硫酸制得。也可以用浓硫酸和铜共热制取：
也可用碱式碳酸铜加酸分解来制备硫酸铜。
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化学性质
金属活动性位于铜之前的金属可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，如：
硫酸铜和适量氨水反应，生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，形成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，结晶可得到晶体：[6]
- CuSO4 + 2 NH3·H2O → Cu(OH)2↓ + (NH4)2SO4
- CuSO4 + 4 NH3·H2O → [Cu(NH3)4]SO4 + 4 H2O
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硫酸铜五水合物在56.5 °C可以分解为浅蓝色的三水合物，在70.5 °C生成一水合物。[7]也有文献指出根据反应条件的不同，分解温度也不同，如95.6 °C五水合物分解为三水合物，液相以饱和溶液的形式存在，或103 °C时的硫酸铜饱和溶液析出三水合物。[8]另外，在较高温度下无水硫酸铜可以分解形成氧化铜和三氧化硫，古人曾用此方法制备硫酸。
用途
硫酸铜可以用于杀灭真菌。与石灰水混合后生成波尔多液，用于控制柠檬、葡萄等作物上的真菌。[9] 稀溶液用于水族馆中灭菌[10] 以及除去蜗牛。由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。大多数真菌只需非常低浓度的硫酸铜就可被杀灭。此外，硫酸铜也可用来控制大肠杆菌。 硫酸铜也可用于除藻，其机制为铜离子穿透细胞壁取代叶绿素中的镁离子，使叶绿体无法行光合作用，进而灭亡。
化学用途
室内种菇可能用来作为农药,如果菇表面有蓝色即是代表被污染和不能食用。
几种化学分析都需用到硫酸铜。它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质，其原理是铜与蛋白质会形成紫色的络合物。
硫酸铜可用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会快速下沉；若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中。[11]
硫酸铜可以用于有机合成。[12]无水盐用于催化缩醛反应。[13]五水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。[14]
硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜常用于演示放热反应，演示时将镁条插入硫酸铜溶液中。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。[15]
硫酸铜亦可以用作催吐剂[17]，现在则认为这样用毒性太大[18]。但其仍是世界卫生组织ATC代码 (V03)列出的一种解毒剂[19]。
硫酸铜配成溶液后可以和白磷反应，在白磷烧伤和白磷中毒上有应用。[20]
注释
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