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化合物 来自维基百科，自由的百科全书
四氮化四硫（分子式：S4N4）是最重要的硫-氮二元化合物，室溫下為橙黃色的固體。它的結構和成鍵較特殊，也是製備其他含S-N鍵化合物時最主要的原料，因此成為化學家研究的焦點之一。[1][2]
氮和硫電負性相近，容易形成共價鍵相連的S-N環系，其中不少是S4N4的衍生物。同族的Se和Te也很容易生成一系列相似的含X-N鍵（X = 氧族元素）的化合物。
S4N4為雙楔形籠狀結構，具有D2d對稱。硫和氮交替構成一個假想的八元環，每一對硫原子中S-S相距2.586Å（由X單晶繞射測定）。[3] 同價的Se4N4結構類似。
四氮化四硫分子中，S-N鍵長几乎相等，存在電子離域。S-S「跨環」相互作用的距離要比范德華力的距離小得多，這個現象可以用分子軌道理論來解釋，[1] 但其實際原因仍然有爭議。[4]1970年時Gleiter提出了一個目前接受得比較廣的理論：從分子對稱性上看，S4N4若為D4h的平面型結構，那麼它將成為一個12π的平面體系，基態為三線態，會受到姜-泰勒效應的影響而發生構型扭曲。將其構型畸變為非平面的D2d型結構後，a2u LUMO和eg HOMO的順序交換，基態時變為單線態，能量降低，而且分子中也可以產生硫－硫跨環作用加以穩定，因此是有利的一個構型。
S4N4生成熱為正值（460kJ/mol），屬於所謂「吸熱化合物」，在熱力學上不穩定。雖然它在常溫下還算穩定，但研磨、摩擦、撞擊、震動和迅速加熱時，四氮化四硫都會猛烈分解並引起爆炸，生成非常穩定的產物：
越純的四氮化四硫爆炸性越強。熱力學不穩定而動力學穩定的分子中，大多數結構較為複雜，結構簡單的不多，而四氮化四硫即是一例。
因為四氮化四硫有分解產物是氣體，所以可用作炸藥。[1]四氮化四硫為熱色性固體，低於-30°C時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高於100°C時為深紅色。[1]
四氮化四硫的傳統製備方法，是用乾燥的氨作用於S2Cl2的四氯化碳溶液，並用二噁烷萃取：[5]
較新的方法利用[(Me3Si)2N]2S來引入S-N鍵。這個化合物可由雙(三甲基矽基)氨基鋰與SCl2反應製得：
然後用製得的[(Me3Si)2N]2S與SCl2和SO2Cl2的混合物反應，製取S4N4：[6]
四氮化四硫與其他化合物發生的一系列反應主要可分為兩類，一類是S4N4環系保持的反應，一類是環系被破壞的反應。大多數研究着重於與有機金屬化合物的反應。[2][7]
S4N4會與Vaska配合物（[Ir(Cl)(CO)(PPh3)2]）發生氧化加成反應，生成含六配位銥的配合物，其中S4N4中的兩個硫原子和一個氮原子作配位原子。蔡斯鹽也可與四氮化四硫發生類似反應，生成鉑(IV)的配合物。
S4N4與[Pd2Cl6]2−陰離子反應，S4N4環系打開，生成三個鈀配合物。
S4N4是路易斯鹼，氮原子上的孤對電子可與路易斯酸緊密配合，如BF3、SbCl5和SO3。這些加合物中，四氮化四硫的環形結構發生扭曲，電子離域的程度也可能減弱。[1]
[Pt2Cl4(PMe2Ph)2]與S4N4反應的產物中，硫原子與金屬配位，並且會異構為氮原子也發生配位的另一個配合物。
「軟酸」CuCl可與四氮化四硫生成共聚合物，其中S4N4環作橋聯配體：[1]
S4N4可在鹼性條件下水解，稀NaOH中S4N4的反應如下：[1]
鹼性增大時，產物變為亞硫酸根：
四氮化四硫可用作製取其他重要S-N化合物的原料。[8]
[S4N5]−：
四氮化四硫與哌啶反應產生[S4N5]−陰離子：
在攪拌下，使疊氮化鈉與四氮化四硫在乙醇中反應，生成的橙色溶液中也含有[S4N5]−離子：
相應的陽離子[S4N5]+也是已知的。
[S3N3]−：
以疊氮化四甲基銨處理四氮化四硫，可生成雜環的[S3N3]−離子。該離子含有10個π電子：
以PPN+N3−作原料發生類似反應，產物為藍色的全硫代亞硝酸鹽：
NS3−陰離子為鏈狀結構，S=N-S-S−。
S4N3+：
該離子為平面七元環結構，非常穩定，可由乾燥的氯化氫氣作用於四氮化四硫製得：
S4N42+：
FSO3H與S4N4反應，或S4N4.AlCl3與化學計量的AlCl3混合併通入Cl2，都可製得S4N42+離子。前者產物為[S4N4]2+[O3SF]2−，後者為[S4N4]2+[AlCl4]2−。
將氣態的S4N4通過金屬銀表面，會生成低溫超導體聚氮化硫，簡寫為"(SN)x"，轉變溫度為(0.26±0.03)K。[10] 該反應機理中，首先生成硫化銀Ag2S，然後該物質催化S4N4轉變為四元環S2N2，接着後者很快聚合。[1]
S4N4在研磨、摩擦、撞擊、震動和迅速加熱時，都會發生爆炸，使用時必須小心。含有雜質硫的樣品不如純化後的四氮化四硫敏感。[5]
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