Loading AI tools
来自维基百科,自由的百科全书
乙硼烷一種是無機化合物,化學式為B2H6,是目前能分離出的最簡單的硼烷。乙硼烷在室溫下為無色氣體,可以與空氣形成爆炸性混合物,並且在潮濕空氣中自燃。有劇毒。
乙硼烷 | |
---|---|
IUPAC名 Diborane(6) | |
識別 | |
CAS號 | 19287-45-7 |
ChemSpider | 17215804 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | KLDBIFITUCWVCC-UHFFFAOYAF |
EINECS | 242-940-6 |
ChEBI | 33590 |
RTECS | HQ9275000 |
性質 | |
化學式 | B2H6 |
摩爾質量 | 27.67 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色氣體 |
密度 | 1.18 g/L (15 °C,氣態) |
熔點 | −165.5 °C [1] (108.15 K) |
沸點 | −92.5 °C (180.65 K) |
溶解性(水) | 反應 |
結構 | |
配位幾何 | 四面體 (硼) |
分子構型 | 見內文 |
偶極矩 | 0 D |
危險性 | |
NFPA 704 | |
閃點 | 可燃氣體 |
自燃溫度 | 38 °C |
相關物質 | |
相關硼化合物 | 癸硼烷(14) 三氟化硼 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
乙硼烷具有較高的化學活性,容易與各種無機分子和有機分子起反應。這不僅是因為乙硼烷生成熱為正值(即所謂吸熱化合物),還由於硼對氟、氧、氮、磷等電負性強的元素有很大的親合力[2]。
乙硼烷為無色氣體,其蒸汽壓為(3.00×104±133)Pa(-111.6℃),相對密度為0.477(-122℃)及0.577(-183℃)。
乙硼烷分子具有D2h點群。兩個硼原子各用兩個 sp2 混成軌域與兩個氫原子的 1s 軌道重疊形成 B-H σ鍵的同時,每個硼原子又用第三個 sp2 混成軌域和餘下的一個 p 軌道組合成兩個軌道 Φ,分別位於平面上下。兩個軌道分別與兩個氫原子的 1s 軌道成兩個垂直於平面的三中心兩電子 BHB 鍵,正好用上餘下的4個價電子[3]。因此乙硼烷分子不能自由旋轉。
乙硼烷是缺電子化合物,可以與許多配體形成單橋加合物,如C5H5N·B2H6等。這類加合物的通式為:
乙硼烷分子中的端梢氫原子,可被一些有機基團取代形成各種各樣的有機衍生物:
形成五、六取代物的同時往往伴隨橋鍵的斷裂而發生歧化反應。
鹵代乙硼烷(氟除外)可通過B2H6與BX3的平衡反應製取,溴代物也可通過乙硼烷直接溴代獲得。 乙硼烷在低溫就可以和醇、醚、酮及酯類發生反應[1] :
乙硼烷可以和苯在100℃下反應。
乙硼烷和溴、碘反應分別產生B2H5Br和B2H5I. B2H5Cl極不穩定。 [1]
乙硼烷也可以和一氧化碳反應:
乙硼烷是親電試劑,並且可將很多官能團還原,如將醛和酮還原為醇,腈還原成胺,肟還原成N-烷基羥胺,施夫鹼還原為仲胺等。
乙硼烷極易水解,與水反應生成硼酸和氫:
而相對分子質量較大的戊硼烷和癸硼烷只有加熱才能水解。 [1]
極純的硼烷在乾燥空氣或氧氣中並不自燃,但如果有微量雜質存在,就立刻發生自燃現象。[1]
此反應放熱很大,故硼烷可在火箭和導彈中用作高能噴射燃料。
二硼烷可以和鹵素反應。和氯氣的反應很劇烈。[1]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.