高氯酸鎂是一種強氧化劑,化學式為Mg(ClO4)2。它可以由氧化鎂溶於30%高氯酸製得:
- MgO + 2HClO4 → Mg(ClO4)2 + H2O
高氯酸鎂 | |
---|---|
識別 | |
CAS編號 | 10034-81-8 |
PubChem | 24840 |
ChemSpider | 23223 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | MPCRDALPQLDDFX-NUQVWONBAH |
RTECS | SC8925000 |
性質 | |
化學式 | Mg(ClO4)2 |
摩爾質量 | 223.206 g·mol⁻¹ |
外觀 | 易潮解的白色粉末 |
密度 | 2.21 g/cm3 |
熔點 | 251 °C |
沸點 | 分解 |
溶解性(水) | 99.3 g/100 mL |
溶解性(乙醇) | 24 g/100 mL |
危險性 | |
警示術語 | R:R8, R36, R37, R38 |
安全術語 | S:S17, S26, S27, S36, S37, S39 |
MSDS | External MSDS |
歐盟編號 | 未提及 |
NFPA 704 | |
相關物質 | |
其他陽離子 | 高氯酸鈣 高氯酸鋇 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
反應過程需不斷攪拌,分多次緩慢加入氧化鎂粉末,緩慢滴加高氯酸溶液,溶液呈弱酸性後停止滴加。然後用冷卻熱飽和溶液的方法結晶,液體表面剛出現結晶薄膜時停止加熱,然後過濾可得六水合高氯酸鎂,再真空加熱製得無水高氯酸鎂。
或者使飽和高氯酸鈉溶液與氯化鎂發生複分解反應,過濾除去氯化鈉,再用上述方法結晶:
- MgCl2 + 2NaClO4 → Mg(ClO4)2 + 2NaCl
高氯酸鎂加熱到250 °C即分解並放出氧氣,與還原劑、有機化合物、易燃物混合易爆炸。[1]它的標準摩爾生成熱為-568.90 kJ mol-1。[2]
無水高氯酸鎂是白色多孔的物質。它的溶解熱相當高,因此高氯酸鎂在溶液中反應時需用大量水稀釋。它是實驗室常用的乾燥劑,被用於乾燥氣體樣品,它的吸水效率(指足量乾燥劑與水蒸氣完全反應後氣體中的水蒸氣濃度)僅次於五氧化二磷,比濃硫酸、氫氧化鉀、無水氯化鈣等乾燥劑高得多。它吸水量也很大,最多可達自身質量的60%。
高氯酸鎂遇到水蒸氣即結合成六水合高氯酸鎂:
- Mg(ClO4)2 + 6H2O → Mg(ClO4)2·6H2O
[3][4]無水高氯酸鎂能吸收甲醇、乙醇、丙酮、吡啶、乙腈氨和硝基甲烷的蒸汽,可用來分析有機化合物的成分(會吸收水分),但用它乾燥有機物蒸汽曾發生爆炸,因此必須謹慎使用。科學家也建議不再使用它,因為高氯酸鹽對人體有害,[5]吸過水的高氯酸鎂在250 °C時真空加熱,失去6分子結晶水,又得到無水高氯酸鎂。
參考資料
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.