溶解熱

溶解熱指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為298K，壓力為100kPa的標準狀態），一定質量的溶質溶解於溶劑中產生的熱效應。等於一摩爾的溶質溶解在大體積的溶劑時所發出或吸收的熱量。在等壓狀態下，溶解熱等同於焓值的變化，因此也被稱為溶解焓。

溶質的量為1摩爾時的溶解熱叫做摩爾溶解熱。

由於在純溶劑中或某一濃度的溶液中溶解相同物質的溶質嚴格說其溶解熱是不一樣的：

• 在保持濃度不變的條件下，大量溶液在溶解1摩爾溶質是的熱效應稱為微分溶解熱(differential heat of solution)
• 由某一濃度c₁加入1摩爾溶質使濃度變為c₂的熱效應稱為積分溶解熱(integral heat of solution)
• 在溶液中加入純溶劑所引起的熱效應稱為稀釋熱（英語：heat of dilution）。稀釋熱也可分為積分稀釋熱和微分稀釋熱。

溶解熱對研究溶液性質和化工生產均有指導作用。