碘化鋅（化學式：ZnI2）是鋅的碘化物，為無色晶體或白色粉末，有碘析出時會發黃。
| 碘化鋅 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Zinc iodide | |
| 別名 | Zinc(II) iodide |
| 識別 | |
| CAS號 | 10139-47-6 
|
| PubChem | 66278 |
| ChemSpider | 59657 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | UAYWVJHJZHQCIE-NUQVWONBAB |
| 性質 | |
| 化學式 | ZnI2 |
| 摩爾質量 | 319.218 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 4.74 g/cm3 |
| 熔點 | 446 °C |
| 沸點 | ＞625 ºC 分解 |
| 溶解性（水） | 450 g/100mL (20 °C) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 四方晶系，tI96 |
| 空間群 | I41/acd, No. 142 |
| 危險性 | |
歐盟危險性符號 有害 Xn | |
| 警示術語 | R：R36/38 |
| MSDS | MSDS |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鋅 氯化鋅 溴化鋅 |
| 其他陽離子 | 碘化鎘 碘化汞 |
| 相關化學品 | 氰化鋅 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質
無色晶體，容易從空氣中吸水。很易溶於水，可溶於乙醇、丙酮和液氨，微溶於乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔點分別為27°C和−7°C。氨合物分別具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化鋅的固體和熔體的導電性均較差。
在1150°C左右時，碘化鋅蒸氣開始分解為鋅（或一碘化鋅）和碘。它比其他鹵化物更為活潑。加熱時可被氫氣還原。室溫下與氧和水反應，生成氧化鋅和碘。露置於空氣中見光析出碘變為棕色。加熱時與氧作用或在室溫下與二氧化氮作用也得到同樣的產物。它能將硫酸還原為二氧化硫，並放出碘。[1]
水溶液中存在如下微粒：八面體型的[Zn(H2O)6]2+、[ZnI(H2O)5]+ 和四面體型的 ZnI2(H2O)2、ZnI3(H2O)−、ZnI42−。[2]
正常生成的晶體中包含着由碘形成的六配位鋅，在層型結構中呈六方密堆積（碘化鎘型結構）或立方密堆積（氯化鎘型結構）。四方晶系的碘化鋅的晶體結構與氯化鋅和溴化鋅相同，鋅為四配位，四個鋅碘四面體共用三個頂點形成 的結構單元，類似於十氧化四磷的結構。[3]
對電子繞射光譜和紅外光譜研究表明，碘化鋅在氣相中為線性分子，Zn-I 鍵長 238 pm。[3]
製取
用途
用作有機合成催化劑、防腐劑、電解液[6] 和分析試劑等。[7][8]與四氧化鋨聯用可用於電鏡觀察的染色，該方法稱為碘化鋅-鋨酸染色法。[9]
參考資料
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