碘化鋅

碘化鋅（化學式：ZnI₂）是鋅的碘化物，為無色晶體或白色粉末，有碘析出時會發黃。

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無色晶體，容易從空氣中吸水。很易溶於水，可溶於乙醇、丙酮和液氨，微溶於乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔點分別為27°C和−7°C。氨合物分別具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化鋅的固體和熔體的導電性均較差。

在1150°C左右時，碘化鋅蒸氣開始分解為鋅（或一碘化鋅）和碘。它比其他鹵化物更為活潑。加熱時可被氫氣還原。室溫下與氧和水反應，生成氧化鋅和碘。露置於空氣中見光析出碘變為棕色。加熱時與氧作用或在室溫下與二氧化氮作用也得到同樣的產物。它能將硫酸還原為二氧化硫，並放出碘。^[1]

水溶液中存在如下微粒：八面體型的[Zn(H₂O)₆]²⁺、[ZnI(H₂O)₅]⁺ 和四面體型的 ZnI₂(H₂O)₂、ZnI₃(H₂O)⁻、ZnI₄²⁻。^[2]

正常生成的晶體中包含着由碘形成的六配位鋅，在層型結構中呈六方密堆積（碘化鎘型結構）或立方密堆積（氯化鎘型結構）。四方晶系的碘化鋅的晶體結構與氯化鋅和溴化鋅相同，鋅為四配位，四個鋅碘四面體共用三個頂點形成 ${\rm {\ Zn_{4}I_{10}}}$ 的結構單元，類似於十氧化四磷的結構。^[3]

對電子繞射光譜和紅外光譜研究表明，碘化鋅在氣相中為線性分子，Zn-I 鍵長 238 pm。^[3]

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{\rm {\ Zn+I_{2}\rightarrow ZnI_{2}}}

{\rm {\ BaI_{2}+ZnSO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +ZnI_{2}}}

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用作有機合成催化劑、防腐劑、電解液^[6] 和分析試劑等。^[7]^[8]與四氧化鋨聯用可用於電鏡觀察的染色，該方法稱為碘化鋅-鋨酸染色法。^[9]

[1]
呂雲陽，王文紹，劉頌禹，季振平. 《无机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族. 北京: 科學出版社. 1995年12月: 713–714. ISBN 7-03-003647-6.
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Wakita, Hisanobu; Johansson, Georg; Sandström, Magnus; Goggin, Peter L.; Ohtaki, Hitoshi. Structure determination of zinc iodide complexes formed in aqueous solution. Journal of Solution Chemistry. 1991, 20: 643. doi:10.1007/BF00650714.
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DeMeo, Stephen. Synthesis and Decomposition of Zinc Iodide: Model Reactions for Investigating Chemical Change in the Introductory Laboratory. J. Chem. Educ. 1995, 72: 836.
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Alan Baker, Stuart Dutton, AIAA (American Institute of Aeronautics & Ast). Composite Materials for Aircraft Structures. ISBN 1-56347-540-5.
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Myer Ezrin. Plastics Failure Guide. Hanser Gardner Publications. 1996. ISBN 1-56990-184-8.
[9]
M. A. Hayat. Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications 4th ed. Cambridge University Press. 2000. ISBN 0521632870.

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