氰化鋅 | |
---|---|
英文名 | Zinc cyanide |
識別 | |
CAS號 | 557-21-1 |
PubChem | 11186 |
ChemSpider | 10713 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | GTLDTDOJJJZVBW-UHFFFAOYAM |
RTECS | ZH1575000 |
性質 | |
化學式 | Zn(CN)2 |
摩爾質量 | 117.43 g·mol⁻¹ |
外觀 | 無色晶體或白色粉末 |
密度 | 1.852 g/cm3 (固) |
熔點 | 800 °C 分解 |
溶解性(水) | 0.00005 g/100 mL (20 °C) |
溶解性 | 可溶於鹼、氰化鉀、氨水 |
危險性 | |
歐盟危險性符號 | |
警示術語 | R:R26/27/28, R32, R50/53 |
安全術語 | S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
MSDS | MSDS |
H-術語 | H300, H310, H330, H410 |
P-術語 | P260, P301+P310, P320, P361, P405, P501 |
NFPA 704 | |
致死量或濃度: | |
LD50(中位劑量)
|
54 mg/kg(大鼠經口毒性) |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
性質
白色有光澤柱狀結晶或無定形塊狀固體或粉末。難溶於水和乙醇,微溶於熱水,能溶於稀的無機酸並分解釋放出氰化氫,溶於鹼金屬氰化物、氫氧化物和氨水形成配離子。會吸收潮濕空氣中的二氧化碳,生成碳酸鋅而釋出氫氰酸。含有劇毒,蒸氣具有刺激性,吸入後能引起氰化物中毒。口服可致死。
氰化鋅可以和氫氧化鈉溶液反應:
- 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(CN)4] + Na2[Zn(OH)4]
氰化鋅的晶體為立方晶系的反赤銅礦結構,含有 Zn-C-N-Zn 的直線型結構,鋅為四配位,氰根離子為橋連配體。可以看作是存在兩個以金剛烷為結構單元的互穿的晶格,而不是通過強鍵連接的。[1]
製取
可以從鋅鹽溶液中加入氰化物溶液的方法而沉澱出來,也可以由氫氰酸加到溶於冰醋酸的醋酸鋅中而製得。一般採用氰化鈉或氰化鉀與硫酸鋅或氯化鋅反應製備。氧化鋅與氫氰酸很難反應。[1]
用途
工業上,氰化鋅用於鋅的電解提純或電鍍。電鍍液是鹼性的,通常認為含 和 離子。
實驗室里,在Gattermann反應中,可以用Zn(CN)2/HCl代替更危險的HCN/HCl,完成芳環氫被甲酰基取代的反應。[2]
此外氰化鋅也用於醫藥和農藥的製造。它在有機合成中可用作醛酮發生矽氰化反應的催化劑,[3] 也可用於向分子中引入甲酰基。[4]例如,2-萘酚與氰化鋅、無水氯化氫反應,可得2-羥基-1-萘甲醛。[5]
參見
參考資料
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.