二氧化硫

二氧化硫（英語：sulphur dioxide , sulfur dioxide）是最常見的硫氧化物，化學式是SO₂。無色氣體，有強烈刺激性氣味。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO₂進一步氧化，通常在催化劑如二氧化氮的存在下，便會生成硫酸。^[6]這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。

二氧化硫
IUPAC名 Sulfur dioxide
英文名	Sulfur dioxide （美國）、Sulphur dioxide（英國）
別名	亞硫酸酐
識別
CAS號	7446-09-5  Y
PubChem	1119
ChemSpider	1087
SMILES	O=S=O
InChI	1/O2S/c1-3-2
InChIKey	RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT
Beilstein	3535237
Gmelin	1443
UN編號	1079, 2037
EINECS	231-195-2
ChEBI	18422
RTECS	WS4550000
KEGG	D05961
MeSH	Sulfur+dioxide
性質
化學式	SO2
摩爾質量	64.054 g·mol⁻¹
外觀	無色氣體
氣味	潑辣[1]
密度	2.551 g/L[來源請求]
熔點	−72.4 °C（200.75 K）
沸點	−10 °C（263 K）
溶解性（水）	9.4 g/100 mL[2]，形成亞硫酸
pKa	1.81
黏度	12.82 μPa·s[3]
結構
分子構型	角形
偶極矩	1.62 D
熱力學
ΔfHm⦵298K	−296.81 kJ mol−1
S⦵298K	248.223 J K−1 mol−1
危險性
歐盟危險性符號 有毒 T
警示術語	R：R23-R34
安全術語	S：S1/2-S9-S26-S36/37/39-S45
H-術語	H314, H331[4]
NFPA 704	0 3 0
閃點	易燃
致死量或濃度：
LC50（中位濃度）	3000 ppm（小鼠，30分鐘） 2520 ppm（大鼠，1小時）[5]
LCLo（最低）	993 ppm（大鼠，20分鐘） 611 ppm（大鼠，5小時） 764 ppm（小鼠，20分鐘） 1000 ppm（人，10分鐘） 3000 ppm（人，5分鐘）[5]
相關物質
相關化學品	三氧化硫、硫酸
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

結構

SO₂是一個V型的分子，其對稱點群為C_2v。硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍着，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

二氧化硫的三種共振結構，中央的共振結構對混成體之貢獻最大

SO₂中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O₃中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O₂中的O-O鍵長（120.7 pm）長。SO₂的平均鍵能（548 kJ mol⁻¹）要大於SO的平均鍵能（524 kJ mol⁻¹），而O₃的平均鍵能（297 kJ mol⁻¹）則小於O₂的平均鍵能（490 kJ mol⁻¹）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5^[7]

存在

木衛一上層大氣層的藍色極光源自二氧化硫。

地球大氣層中的二氧化硫含量很小，約為1 ppm。^[8][9]

在金星大氣層中，二氧化硫是第三多的氣體，含量150 ppm。在那裏，它和水反應生成硫酸雲，是金星大氣層硫循環的關鍵物質，也導致了全球變暖。^[10]雖然二氧化硫在火星僅以痕量存在，但它被認為是早期火星變暖的關鍵因素，據估計低層大氣層中的二氧化硫濃度高達100 ppm。^[11]在金星、地球和火星中，大氣層中的二氧化硫主要來自火山。木星的衛星木衛一的大氣層90%都是二氧化硫，^[12]而木星大氣層中可能也有痕量的二氧化硫。

二氧化硫被認為在伽利略衛星中大量存在。它可能是木衛一升華的冰或霜，^[13]也可能存在於木衛二、木衛三和木衛四的地殼和地幔中。^[14]

檢驗

檢驗二氧化硫的方法很多，比如：

• 可使品紅溶液的紅色褪去。
• 可與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色。

製取

常見製取二氧化硫方法有：

• 用硫或硫化物在空氣或氧氣中燃燒製備。
• 用銅或汞和濃硫酸共熱製備。
• 用強酸與亞硫酸鈉反應製備 。

化學性質

酸性氧化物

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即「亞硫酸」（中強酸），但真正的亞硫酸分子從未在溶液中觀測到。^[15]

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+H_{2}O\longleftrightarrow H_{2}SO_{3}}}}$

與鹼反應形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應為例，產物是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉，取決於二者的用量關係。

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}$ 或

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}}}}$

這也是二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁的原因：

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+Ca(OH)_{2}\longrightarrow CaSO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

與鹼性氧化物反應生成鹽。

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+CaO\longrightarrow CaSO_{3}}}}$

氧化還原反應

SO₂中的硫元素的化合價為+4價，為中間價態，既可升高，也可下降。所以SO₂既有氧化性，又有還原性，還原性強於氧化性。

SO₂的還原性較強，可被多種氧化劑（如 O₂、Cl₂、Br₂、HNO₃、KMnO₄等）氧化。

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+Cl_{2}\longrightarrow SO_{2}Cl_{2}}}}$

${\displaystyle {\rm {2SO_{2}+O_{2}\longleftrightarrow 2SO_{3}}}}$（該反應為可逆反應，條件為加熱和催化劑：V₂O₅ / Pt / Cr₂O₃）

SO₂也有一定的氧化性，如：

${\displaystyle {\rm {SO_{2}+2H_{2}S\longrightarrow 3S+2H_{2}O}}}$

工業上可以用此反應製造高純度硫磺。

用途

防腐劑

由於二氧化硫的抗菌性質，它有時用作乾果、醃漬蔬菜、與經加工處理的肉製品（如香腸及漢堡肉）等不同種類的食物中。用來保持水果的外表，或防止食物腐爛。二氧化硫的存在，可以使水果有一種特殊的化學味道、及保持新鮮的外觀。

釀酒

二氧化硫是釀酒時非常有用的化合物，它的E編碼為E220。^[16]它甚至在所謂的「無硫的」酒中也存在，濃度可達每升10毫克。^[17]它作為抗生素和抗氧化劑，防止酒遭到細菌的損壞和氧化。它也幫助把揮發性酸度保持在想要的程度^[18]。酒的標籤上之所以有「含有亞硫酸鹽」等字句，就是因為二氧化硫。根據美國和歐盟的法律，如果酒的SO₂濃度低於10ppm，則不需要標示「含有亞硫酸鹽」。酒中允許的SO₂濃度的上限在美國為350ppm，而在歐盟，紅酒為160ppm，白酒為210ppm。如果SO₂的濃度很低，那麼便很難探測到，但當濃度大於50ppm時，用鼻子就能聞出SO₂的氣味，用舌頭也能品嘗出來。^[19]

二氧化硫還是保持釀酒廠衛生的很重要的物質。因為漂白劑不能用於釀酒廠中，而釀酒廠和設備必須保持十分清潔，所以二氧化硫、水和檸檬酸的混合物通常用來清潔水管、水槽和其它設備，以保持清潔和無菌。

還原性漂白劑

二氧化硫還是很好的還原劑。在水的存在下，二氧化硫可以使物質褪色。因此，它是紙張和衣物的有用的漂白劑。由於空氣中的氧氣把被還原的染料重新氧化而使顏色恢復，所以該漂白作用通常不能持續很久。

可以用下列化學方程式表示： 　H₂SO₃ + 染料 → H₂SO₄ +（染料 - O）

因為空氣提供氧氣給染料，染料被馬上氧化，顯示原來的顏色，這就是漂白作用通常不能持續很久的原因。

可以用下列化學方程式表示： 2（染料 - O） + O₂ → 2染料

中學實驗室中用鹼性品紅溶液檢測二氧化硫的存在。二氧化硫可以使品紅試液褪色，從而說明二氧化硫使有機物漂白的性質；而褪色後的溶液經過加熱，又恢復為紅色，從而說明了二氧化硫漂白的原理是與有機物生成了「不穩定的無色物質」，而此類無色物質不穩定，加熱時便分解，又放出二氧化硫。一個相關的化學鑑定方法稱為希夫法(Schiff法) ，是用亞硫酸氫鈉與品紅或副品紅發生加成，再用二氧化硫脫色。如果得到的溶液（希夫試劑）與待檢試液作用生成粉紅色或紫色，則可以證明待檢試液中醛類的存在。目前該反應的機理一般認為是下圖所示的機理：^[20][21][22]

Schiff法 機理

硫酸的前體

二氧化硫還用來製備硫酸，首先轉化成三氧化硫，然後再轉化成發煙硫酸，最後轉化成硫酸。這個過程中的二氧化硫是含硫礦物與氧氣反應產生的。把二氧化硫轉化成硫酸的過程，稱為接觸法。

製冷劑

由於二氧化硫容易液化，且汽化熱很大，因此適合作為製冷劑。在氟利昂的發展之前，二氧化硫就曾經用作家用冰箱的製冷劑。

試劑和溶劑

液態二氧化硫是萬用的惰性溶劑，廣泛用於溶解強氧化性鹽。它會發生自偶電離生成SO²⁺和SO₃²⁻。

${\displaystyle {\rm {2SO_{2}\rightarrow SO^{2+}+SO_{3}^{2-}}}}$

它有時也用作有機合成中磺酰基的來源，把芳基重氮鹽用二氧化硫處理，便可獲得對應的芳基磺酰氯。^[23]

脫氯

在城市的污水處理中，二氧化硫用來處理排放前的氯化污水。二氧化硫與氯氣反應，氯氣被還原，生成Cl⁻。^[24]

在生物化學或生物醫學上的功用

排放

夏威夷的一座火山噴出二氧化硫，在夜晚發光

根據美國國家環保局^[25]，下面的表格列出了美國每年排放的二氧化硫，單位為英噸：

1999	18,867
1998	19,491
1997	19,363
1996	18,859
1990	23,678
1980	25,905
1970	31,161

主要由於美國環境保護機構的酸雨計劃，美國在1983年和2002年期間的二氧化硫排放量減少了33%。這是由於煙氣脫硫，一種可以讓SO₂不從發電廠排放出去的技術。特別地，氧化鈣與二氧化硫反應，生成亞硫酸鈣：

${\displaystyle {\rm {CaO+SO_{2}\longleftrightarrow CaSO_{3}}}}$

然後CaSO₃再被空氣氧化成CaSO₄（石膏）。大部分在歐洲出售的石膏都是來自煙氣脫硫。

到2006年為止，中國是世界上二氧化硫排放量最大的國家，2005年的排放量估計為25.49百萬噸。自從2000年以來，排放量增加了27%，差不多與美國在1980年的排放量相等^[26]。

2003年，一座伊拉克的硫廠發生了災難，大量二氧化硫被排放到大氣中。

溶解度與溫度的關係

22 g/100ml（0℃）	15 g/100ml（10℃）
11 g/100ml（20℃）	9.4 g/100 ml（25℃）
8 g/100ml（30℃）	6.5 g/100ml（40℃）
5 g/100ml（50℃）	4 g/100ml（60℃）
3.5 g/100ml（70℃）	3.4 g/100ml（80℃）
3.5 g/100ml（90℃）	3.7 g/100ml（100℃）

• 以上的值是分壓為101.3 kPa的SO₂在水中的溶解度。根據亨利定律，氣體在液體中的溶解度取決於氣體的分壓。
• 這裏的溶解度是指在「純水」中的溶解度，也就是說，水中所含的SO₂與氣相中的二氧化硫平衡。此時的水溶液是酸性的。SO₂在中性（或鹼性）水中的溶解度一般要更大，因為SO₂將轉化為亞硫酸氫根和一些亞硫酸根離子。

對健康的威脅

二氧化硫具有酸性，可與空氣中的其他物質反應，生成微小的亞硫酸鹽和硫酸鹽顆粒。當這些顆粒被吸入時，它們將聚集於肺部，是呼吸系統症狀和疾病、呼吸困難，以及過早死亡的一個原因^[27]。如果與水混合，再與皮膚接觸，便有可能發生凍傷。與眼睛接觸時，會造成紅腫和疼痛^[28]。