活性度

「活度」重新導向至此。關於簡稱同名的放射線名詞，請見「放射性活度」。

在化學中，活性（英語：activity）即某物質的「有效梯度」，或稱為物質的「有效摩爾分數」。此概念由吉爾伯特·路易斯首先提出。通常活性較高的物質反應性較高，被形容成「活潑」（active）；而活性很低的物質則幾乎沒有反應性，被形容為「惰性」（inert）。

將理想混合物中組分i的化學勢表示式中的摩爾（x_i）替換為活度（a_i），便可得到真實化合物中組分i的化學式，見下：

${\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(x_{i})}$

${\displaystyle \mu _{i}(T,p)=\mu _{i}^{\Theta }(T)+R\cdot T\cdot \ln(a_{i})}$

理想情況下x_i與a_i不相等。

活性係數（r_i，或稱「活性因子」）則按下式定義，相當於真實化合物中i偏離理想情況的程度：

${\displaystyle a_{i}=\gamma _{i}\cdot x_{i}}$

粗略的計算常用濃度來代替活性，但在精確的溶液酸度、^[1]離子強度以及速率常數、平衡常數等眾多計算中都應該使用活度。在溶液中，由於單個離子的活度係數無法從實驗得到，一般取電解質兩種離子活度係數的平均值，稱為「平均活性係數」。平均活度係數通常可從化學手冊中查到。一般地講，溶液越濃，離子電荷越高，溫度越高，溶液偏離理想溶液的程度就越大，活度係數越小，活度與濃度的差距就會增大。反之亦然。

下表中列出了氯化鈉溶液在不同溫度和不同濃度下的活性係數。^[2]注意活性係數是無量綱的物理量。

濃度 (mol/kg)	25 °C	50 °C	100 °C	200 °C	300 °C	350 °C
0.05	0.820	0.814	0.794	0.725	0.592	0.473
0.50	0.680	0.675	0.644	0.619	0.322	0.182
5.00	0.873	0.886	0.803	0.466	0.167	0.044

金屬活性

主條目：金屬活動性

銫 > 銣 > 鉀 > 鈉 > 鋰 > 鐳 > 鋇 > 鍶 > 鈣 > 鎂 > 鋁 > 鈦 > 錳 > 鋅 > 鉻> 鐵 > 鎘 > 鈷 > 鎳 > 錫 > 鉛 > 氫 > 鉍 > 銅 > 鎢 > 汞 > 銀> 鉑 > 金

由此可知，當鋁、鎂金屬工廠或材料發生火災時，不可以使用水或者乾粉滅火器滅火。因為鎂與水發生化學反應，產生的氫氣與空氣混合極易引起爆炸；鹵化烷亦會被分解成有毒的光氣，同樣可能產生爆炸。另外，即便以氮氣或二氧化碳包圍燃燒中的金屬，金屬仍然可能繼續悶燒，並將二氧化碳轉化成有毒的一氧化碳，反而助長火勢。

參見

• 活度係數（活度因子）
• 絕對活度 - 相對活度
• 放射性活度
• 氧化

參考資料

1. pH Paradoxes: Demonstrating That It Is Not True That pH ≡ -log[H+] Christopher G. McCarty and Ed Vitz Journal of Chemical Education Vol. 83 752 2006
2. Paul Cohen, "The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Systems", The American Society of Mechanical Engineers, 1988