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二元無機弱酸 来自维基百科，自由的百科全书
碳酸（英語：Carbonic acid）在化學上是一種二元酸（dibasic acid），化學式為H2CO3，溶於水而呈弱酸性。
| 碳酸 | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC名 Carbonic acid | |||
| 別名 | 二氧化碳水溶液 碳酸氫 羥基甲酸 | ||
| 識別 | |||
| CAS號 | 463-79-6 
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| ChemSpider | 747 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYAU | ||
| ChEBI | 28976 | ||
| KEGG | C01353 | ||
| 性質 | |||
| 化學式 | H2CO3 | ||
| 摩爾質量 | 62.03 g·mol⁻¹ | ||
| 外觀 | 無色水溶液 | ||
| 密度 | 1.668 g/cm3 | ||
| pKa | 6.367 (pKa1), 10.32 (pKa2) | ||
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
在生物化學及生理學上，「碳酸」這個名稱常用於二氧化碳的水溶液，它在碳酸氫鹽緩衝系統中起重要作用，用於維持酸鹼平衡；在此應用上，也稱「揮發酸」（volatile acid）或「呼吸酸」，而相對於「代謝酸」或「固定酸」[1]。
二氧化碳（CO2）溶於水後，一部分二氧化碳會與水化合，形成碳酸。該反應是一個可逆反應，[2]方程式如下：
該反應在常溫下的平衡常數是Kh=1.70×10−3；因此室溫下大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在，反應速率十分緩慢，其反應速率常數僅為0.039 s−1（正反應）以及23 s−1（逆反應）。碳酸是無機化合物。
純碳酸只能在−80 °C下製備。碳酸分子在水存在下會迅速分解成二氧化碳和水，但如果沒有水，純碳酸出乎意料能在室溫下穩定存在。[2][3]
在哺乳動物的血液中，碳酸在血液中所佔的角色非常重要。當二氧化碳從細胞進入血液後，它會與水化合形成碳酸，其後被奪走一個H+，形成碳酸氫根離子（HCO3−）。碳酸氫根離子會進入紅血球，與另一個H+結合，再次形成碳酸。在肺中，碳酸中的水將被奪走，二氧化碳即從肺部釋出。[1][4]
控制碳酸與二氧化碳間的反應平衡對於控制血液酸性的意義很重大。大多數生物具有一種名為碳酸酐酶的酶，它能有效地控制兩種化合物間的反應平衡。[5]
碳酸在胃酸的分泌中占了重要的作用；胃壁細胞可以藉由主動運輸形成鈉離子、鉀離子濃度差，利用酶從碳酸合成出胃酸的成分之一鹽酸。反應過程如下[6]：
綜合以上步驟，淨離子方程式可以寫成：
需要注意的是，以上所述值並不適用於實際估算碳酸的酸性，因為單個碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強。但實際上，碳酸分子只出現在二氧化碳和水的動態平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實際上較低，第一步反應可以記作：
這個值被稱為碳酸的解離常數。
儘管在常規環境下無法單獨分離碳酸，不過在特定條件下，純碳酸有很高的穩定性；例如從宇宙線的光譜可推測，火星極冠中260K的環境下碳酸以氣態存在、外太空裡的固態水和乾冰混合物中可能也存在碳酸[3][7]。由從頭計算法推算，只要有至少一個水分子存在，就足以催化氣態碳酸分子分解為二氧化碳和水。若沒有水，氣態碳酸分解反應會很慢，在室溫（300K）下的反應半衰期是18萬年[3]；不過這只有在分子不多且距離彼此遙遠下才能成立，因為計算同時推測，氣態碳酸分子本身能發生自催化反應，形成二聚體然後發生分解反應[8]。
在120K的低溫下，碳酸呈非晶質態，高於200K則會出現「β-相」的碳酸結晶，更高溫度下會部分分解，在230–260 K昇華。除了以二氧化碳和水反應以外，也能將結合兩個自由基（HCO、CO3）製得碳酸，並以紅外光譜學、間質隔離技術觀測[9][7]；其他合成方法，包括在低溫下將碳酸氫鹽加鹽酸或者氫溴酸的水溶液（低溫防止碳酸分解）[10]，或者將乾冰質子化[11]。
曾有研究聲稱低溫合成出「α-相」的固態碳酸，反應物是碳酸氫鉀和鹽酸的甲醇溶液[12][13]；然而這項研究結果，受到之後一份2014年的博士論文質疑[14]。透過同位素標記實驗，該論文認為產物是碳酸氫甲酯，而凝華的固體可能含有碳酸氫甲酯和二聚體，而不是碳酸[15]；後續的間質隔離紅外線光譜分析，以及分析透過氣態合成、熱裂解技術合成的產物，都確認這點[16][17]。不過，碳酸還是可能存在其他不同的同質異形體。一氧化碳可以由羥基自由基氧化而得到碳酸[18]；由這種方式合成的碳酸，是否可被稱為「γ-相碳酸」尚無定論。而「β-相碳酸」、「γ-相碳酸」還未經晶體學分析確定結構。
儘管碳酸分子一般在二氧化碳水溶液中所佔比例不高，大量分子態的碳酸可以在數十億帕斯卡（數萬標準大氣壓）的氣壓下，存在於水溶液；而這種情況可發生在星球內部[19][20]。
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