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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
四氯化鉿,無機化合物,化學式HfCl4。這種無色固體是大多數有機鉿化合物的前體。它可用於多種特定用途,主要集中於材料科學中,或作為催化劑。
四氯化鉿 | |
---|---|
IUPAC名 Hafnium(IV) chloride Hafnium tetrachloride | |
識別 | |
CAS號 | 13499-05-3 |
PubChem | 37715 |
ChemSpider | 34591 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | PDPJQWYGJJBYLF-XBHQNQODAR |
性質 | |
化學式 | HfCl4 |
摩爾質量 | 320.302 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色結晶固體 |
密度 | 3.89 g/cm3[1] |
熔點 | 432 °C(705 K) |
溶解性(水) | 分解[2] |
蒸氣壓 | 1 mmHg(190 °C) |
結構 | |
晶體結構 | 單斜,mP10[1] |
空間群 | C2/c, No. 13 |
晶格常數 | a = 0.6327 nm, b = 0.7377 nm, c = 0.62 nm |
配位幾何 | 4 |
危險性 | |
MSDS | MSDS |
歐盟編號 | 未列明 |
主要危害 | 刺激性和腐蝕性 |
閃點 | 不燃 |
相關物質 | |
其他陰離子 | 四氟化鉿 四溴化鉿 四碘化鉿 |
其他陽離子 | 四氯化鈦 四氯化鋯 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
可以用幾種相近的方法來製備HfCl4:
鉿和鋯通常共生於礦物中,如鋯石、曲晶石和斜鋯石。二氧化鉿(HfO2)的含量在鋯石中為0.05%至2.0%,曲晶石為5.5%至17%,斜鋯石為1.0%至1.8%[8]。鉿和鋯的化合物會從礦石中一併提取,並轉化為四氯化物的混合物。
HfCl4和ZrCl4難以分離,因為鉿和鋯的化合物具有非常相似的化學和物理性質。它們的原子半徑相近:鉿為156.4 pm,而鋯為160 pm[9]。兩種金屬的反應相似,並會形成相似的配合物。
許多方法可從ZrCl4中提煉出HfCl4,包括分餾、分級沉澱、分級結晶和離子交換法。固體氯化鉿的蒸氣壓(從476至681 K)的對數(以10為底數)由下式給出:log10(P) = -5197/T + 11.712,其中壓力的單位為托,溫度的單位為開爾文。(熔點下的壓力為23000托。)[10]
有一種方法基於兩種四鹵化物還原性的差異[8]。選擇性地將鋯化合物還原一至二價,甚至是單質,可以分離四鹵化物。在還原反應中,四氯化鉿基本不反應,並且可從直接從鋯的低鹵化物中回收。四氯化鉿是揮發性的,因此可以很容易地從不揮發的三鹵化鋯中分離出來。
此鹵化物含有+4氧化態的鉿。固體HfCl4是八面體鉿中心聚合物。每個鉿中心周圍有六個氯配體,二個為終端,四個橋接至另一個鉿中心。在氣相中,ZrCl4和HfCl4有着與TiCl4相同的單體四面體結構[11]。氣相HfCl4的電子成相研究顯示,Me-Cl核間距為2.33 Å,Cl…Cl核間距為3.80 Å。核間距比r(Me-Cl)/r(Cl…Cl)為1.630,與正四面體模型的預測值(1.633)很接近[9]。
該化合物極易水解,並釋放氯化氫:
因而,久置的樣品中常常混有氯氧化物,它也是無色的。
因為此配合物可溶於有機溶劑,它是一種製備鉿的其他配合物的有用試劑。
與醇形成醇鹽。
這些化合物結構複雜。
HfCl4極難還原。在膦配位體的存在下,可以用鈉鉀合金還原[13]:
四氯化鉿是高活性的齊格勒-納塔催化劑的前體,用於烯烴,特別是丙烯的聚合中[14]。典型的催化劑由四苄基鉿衍生而來。
在各種有機合成應用中,HfCl4是一種高效的路易斯酸。例如,相比使用氯化鋁,用四氯化鉿能使二烯丙基氯硅烷更高效地烷基化二茂鐵。大尺寸的Hf可以減小HfCl4與二茂鐵配合的傾向。[15]
HfCl4可以加速1,3-偶極環加成,並對其加以控制[16]。與芳基和脂族醛肟一起使用時,相比其它路易斯酸,能得到更好的結果,並可生產外異構體。
HfCl4曾作為化學氣相沉積和原子層沉積的一種前體,以生成二氧化鉿和硅酸鉿,它們在製造現代高密度集成電路時用作高κ電介質[17]。然而,由於其相對較低的揮發性和腐蝕性的副產物(即HCl),HfCl4為金屬有機前體所淘汰,例如四(乙基甲基氨基)鉿(TEMAH)[18]。
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