二氯化二硫

二氯化二硫，有時亦作一氯化硫，化學式S₂Cl₂。

二氯化二硫
IUPAC名 Disulfur dichloride
系統名 Dichlorodisulfane 二氯二硫烷
別名	一氯化硫 氯化硫
識別
CAS號	10025-67-9  Y 85408-26-0（異丁烯構型）  Y
PubChem	24807
ChemSpider	23192, 19158348 （異丁烯構型）
SMILES	ClSSCl
InChI	1/Cl2S2/c1-3-4-2
InChIKey	PXJJSXABGXMUSU-UHFFFAOYAK
UN編號	3390
EINECS	233-036-2
RTECS	WS4300000
MeSH	Sulfur+monochloride
性質
化學式	S2Cl2
摩爾質量	135.04 g·mol⁻¹
外觀	黃色至橙色透明有惡臭液體
密度	1.688 g/cm3
熔點	–80 °C
沸點	137.1 °C
溶解性（水）	遇水反應，放出氯化氫
溶解性（其他）	溶於乙醇、苯、乙醚、氯仿、四氯化碳[1]
蒸氣壓	15 hPa（20 °C）[2]
折光度n D	1.6588（20 °C）
結構
配位幾何	折線形
偶極矩	1.60 D[1]
危險性
警示術語	R：R14, R20, R25, R29, R35, R50
安全術語	S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
MSDS	ICSC 0958
歐盟編號	016-012-00-4
歐盟分類	有毒 (T) 有害 (Xn) 腐蝕性 (C) 對環境有害 (N)
NFPA 704	1 2 1
閃點	118.5 °C
自燃溫度	234 °C
相關物質
相關硫的氯化物	二氯化硫 氯化亞碸 硫酰氯
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

二氯化二硫是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發煙。遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫。溶於醚、苯、二硫化碳。室溫下穩定，100°C時分解為相應單質，300°C時則完全分解。

能被金屬還原為氯化物和硫化物。與氯氣反應生成二氯化硫。能與金屬氧化物或硫化物反應生成金屬氯化物。

結構

二氯化二硫分子為折線型結構，形似一本打開的書，與雙氧水類似，為偏轉構象（gauche）。它有一種結構式為 S=SCl₂ 異構體，可在二氯化二硫受到紫外輻射時生成，不過壽命很短。

製備

1、由硫與限量氯氣在50～60°C反應16～20小時而得。^[3]

${\displaystyle {\rm {\ 2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}}$

2、二硫化碳與氯氣在95～100°C反應製取四氯化碳，副產二氯化二硫：^[3]

${\displaystyle {\rm {\ CS_{2}+3Cl_{2}\rightarrow CCl_{4}+S_{2}Cl_{2}}}}$

用途

用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑。

在有機合成中用於引入 C–S 鍵。在氯化鋁存在下，與苯反應生成二苯硫醚。與乙烯反應生成芥子氣。也是Herz反應中的試劑。

參考資料

1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
2. Record of Dischwefeldichlorid in the GESTIS Substance Database from the IFA（英語：Institute for Occupational Safety and Health）
3. 中國化工產品大全 上卷，Bc115 一氯化硫，頁125