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疊氮化合物（英文：azides，hydrazoates，trinitride）在無機化學中，指的是含有疊氮根離子的化合物（）；在有機化學中，則指含有疊氮基（）的化合物。
| 疊氮化合物 | |
|---|---|
| |
| 識別 | |
| CAS號 | 14343-69-2 
|
| 性質 | |
| 化學式 | N− 3 |
| 摩爾質量 | 42.02 g·mol⁻¹ |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
疊氮根離子為並非直線型結構，不論是離子型態抑或是有機物皆有微微彎曲(約172°)，屬 點群，價電子數為16，和離子、離子、離子，分子是等電子體。疊氮根離子的化學性質類似於鹵離子，例如白色的 AgN3 和 Pb(N3)2 難溶於水。作為配體能和金屬離子形成一系列配合物，如、等[1]。
![{\displaystyle {\ce {Na2[Sn(N3)6]}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/92119fe7f97fd882044e3b75ff7546c118a8e491)
絕大多數疊氮化物進行爆炸分解，但也可通過熱化學、光化學或放電法使其緩慢分解。爆炸分解的結果是產生相應的單質，分解熱即相當於該化合物的標準生成焓。
有些分解產生氮化物：
疊氮化氫的熱分解若在1000oC及低壓條件下進行，產物收集在用液氮冷卻的表面上，可產生氮、氫以及四氮烯：
鹼金屬疊氮化物並不爆炸，只是緩慢分解：
重金屬疊氮化物的分解是由於疊氮根離子的激發，結果一個電子躍遷到導帶，產生疊氮基。基態的疊氮基解離成基態的N和N2是選律禁阻的，解離成激發態的N和N2雖是選律允許的，但需要259kJ/mol的能量，因此在常溫下並不重要。兩個疊氮基之間的相互作用也是選律允許的，並且是個放熱的的過程，因此可以認為這一步在固體離子型疊氮化物的分解中是重要的一步。
疊氮化物迅速分解能導致爆炸點火或起爆，但原因尚不清楚。
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疊氮根離子和金屬離子的結合方式，第一個為端基，後兩個為橋基。
已知端基配位的較多，橋式的較少。
有機疊氮化合物的端基碳具有親核性，並且不穩定容易放出氮氣。Curtius重排反應即經過酰基疊氮中間體。
疊氮化鈉是汽車安全氣囊中的推進劑。加熱時，疊氮化鈉分解產生氮氣，以將氣囊迅速撐開：[2]
一些重金屬疊氮物，例如疊氮化鉛（），是對震動敏感的起爆劑，它們會分解成對應的金屬和氮氣：[3]
疊氮化銀和疊氮化鋇也有類似的應用。有些有機疊氮化合物可能可以用作火箭推進劑，比如2-二甲基氨基乙基疊氮化物（DMAZ）。
由於疊氮化物的使用具有很高的危險性，即使它們有特殊的反應活性，也很少在商業中使用。
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