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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氟化锰是一种无机化合物,化学式为MnF2。它是一种淡粉红色固体,其颜色源自于二价锰离子的特征色。它可用于特种玻璃和激光器的制造。[3]
氟化锰 | |
---|---|
IUPAC名 Manganese(II) fluoride | |
别名 | 二氟化锰 氟化亚锰 C.I. 77738 |
识别 | |
CAS号 | 7782-64-1 ![]() |
PubChem | 24528 |
ChemSpider | 22935 |
SMILES |
|
InChI |
|
InChIKey | CTNMMTCXUUFYAP-NUQVWONBAJ |
RTECS | OP0875000 |
性质 | |
化学式 | MnF2 |
摩尔质量 | 92.934855 g·mol⁻¹ |
外观 | 淡粉红色晶体 |
密度 | 3.922 g/cm3(25 °C)[1] |
熔点 | 856 °C |
沸点 | 1820 °C |
溶解性(水) | 微溶于水 |
结构 | |
晶体结构 | P42/mnm(No.136)等 |
危险性 | |
警示术语 | R:R20/21/22、R36/37/38 |
安全术语 | S:S26、S37/39[2] |
欧盟编号 | 未列出 |
GHS危险性符号![]() | |
GHS提示词 | 警告 |
H-术语 | H302, H312, H315, H319, H332, H335 |
P-术语 | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P322, P330 |
闪点 | 不可燃 |
相关物质 | |
其他阴离子 | 二氯化锰 二溴化锰 二碘化锰 |
其他阳离子 | 六氟化锝 七氟化铼 三氟化锰 |
相关化学品 | 一氧化锰 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
也可由氯化锰和过量的氟化铵反应,得到NH4MnF3,它在二氧化碳中加热至290~300 °C得到氟化锰。[5]它也能通过四氧化三锰(或草酸锰)与氟化铵加热反应制得。[6]
氟化锰存在多种晶相,P42/mnm(金红石型)和P42m是已知的,[7]金红石型的氟化锰在高压会转变为α-PbO2相。[8]
氟化锰和M2MnF6(M=K, Rb, Cs)在真空中加热(或氮气环境下加压,M=NH4)反应,可以得到相应的MMnF4。[9]它可以被氟气氧化至四氟化锰;[10]而在氟化氢中的反应会生成三氟化锰,氟化氢中生成四氟化锰还需紫外光的照射。[11]它和三氟化锰反应,还能得到Mn2F5和Mn3F8。[12]氟化锰和过量二氟化氙加热反应,可以得到XeF2·MnF4,反应中Mn2+被氧化至Mn4+;[13]KrF2·MnF4则需在低温氟化氢中由氟化锰和二氟化氪反应得到,室温时,它会分解为四氟化锰、二氟化氪、氪和氟气。[14]
它在潮湿的氮气中加热至500 °C发生水解,生成一氧化锰,[15]在潮湿空气中加热除了水解外还会发生氧化反应;它和硫蒸气的反应发生在氟化锰的表面。[16]
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