二氧化铅

二氧化铅或过氧化铅，化学式Pb O₂，常温时为棕色结晶或粉末，几乎不溶于水^[1]，有强氧化性。

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二氧化铅可由四氧化三铅与硝酸作用而得。反应式：

Pb₃O₄ + 4HNO₃ → PbO₂ + 2Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

二氧化铅受热分解：

PbO₂ → Pb₁₂O₁₉ → Pb₁₂O₁₇ → Pb₃O₄ → PbO

由于惰性电子对效应，二氧化铅具有很强的氧化性，在常温即可将盐酸氧化成氯气：

PbO₂ + 4 HCl → PbCl₂ + 2 H₂O + Cl₂^[2]

也可以将浓硫酸氧化，放出氧气：

2 PbO₂ + 2 H₂SO₄ → 2 PbSO₄ + 2 H₂O + O₂^[2]

二氧化铅与碳共热，即可剧烈反应，产生火光和金属铅：

2 PbO₂ + C → 2 PbO + CO₂

PbO₂ + C → Pb + CO₂

此外，在酸性条件下，铅单质与二氧化铅可以发生归中反应，这也是铅酸蓄电池放电时的工作原理

与强碱溶液反应，得铅酸盐：

PbO₂ + 2 NaOH + 2 H₂O → Na₂[Pb(OH)₆]^[1]

和熔融的强碱反应，可以得到M₄[PbO₄]。

二氧化铅可制造铅蓄电池的极板。加热产生氧气。与硫、赤磷等可燃物混合研磨则发火，可用作火柴的原料。

二氧化铅也常用于实验室制备其他的高价化合物^[3]：

2 MnSO₄ + 5 PbO₂ + 6 HNO₃ → 2 HMnO₄ + 2 PbSO₄ + 3 Pb(NO₃)₂ + 2 H₂O

2 Cr(OH)₃ + 10 KOH + 3 PbO₂ → 2 K₂CrO₄ + 3 K₂PbO₂ + 8 H₂O

[1]
Mary Eagleson. Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. 1994: 590. ISBN 3-11-011451-8.
[2]
Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 386. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 （英语）.
[3]
Anil Kumar De. A Text Book of Inorganic Chemistry. New Age International. 2007: 387. ISBN 81-224-1384-6.

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