电解

电解（electrolysis）是指将电流通过电解质溶液或熔融态物质，而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程。电化学电池在接受外加电压（即充电过程）时，会发生电解过程。

举例

以下为在酸性水溶液中电解水的例子。

{\rm {2H_{2}O\longrightarrow O_{2}+4H^{+}+4e^{-}}}

{\rm {4H^{+}+4e^{-}\longrightarrow 2H_{2}}}

总反应式

{\rm {2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}}

在这个反应中，阳极产生放出电子的反应（氧化），阴极产生取得电子的反应（还原）。

电解的英文electrolysis是由希腊文ἤλεκτρον[ɛ̌ːlektron]“琥珀”和λύσις [lýsis] “溶解”而来。

1785年：Martinus van Marum（英语：Martinus van Marum）的静电产生器用来从锡、锌、锑的盐类中还原出金属^[1]。
1800年：William Nicholson（英语：William Nicholson (chemist)）和Anthony Carlisle（英语：Anthony Carlisle）将水电解，产生氢和氧。
1807年：汉弗里·戴维利用电解发现钾、钠、钡、钙和镁。
1875年：保罗·埃米尔·勒科克·德布瓦博德兰利用电解发现了镓^[2]
1886年：亨利·莫瓦桑利用电解发现元素氟。
1886年：发展了电解制铝的霍尔－埃鲁法。
1890年：发展了制备氢氧化钠的卡斯纳-凯耳纳过程（英语：Castner-Kellner process）。

电解可用来进行各种电化学的制备和生产，是重要的工业过程。

电解过程中，在电极发生化学反应而产生的物质的质量与通过电解质的电量成正比。

当相同电量通过不同电解质时，沉积在电极的元素的摩尔数与它的离子所带的电荷大小成反比。

[1]
The Supplement (1803 edition) to Encyclopedia Britannica 3rd edition (1797), volume 1, page 225, "Mister Van Marum, by means of his great electrical machine, decomposed the calces of tin, zinc, and antimony, and resolved them into their respective metals and oxygen" and gives as a reference Journal de Physiques, 1785.
[2]
Sir William Crookes. The Chemical news and journal of industrial science; with which is incorporated the "Chemical gazette.": A journal of practical chemistry in all its applications to pharmacy, arts and manufactures. Chemical news office. 1875: 294– [27 February 2011]. （原始内容存档于2014-02-10）.