氰化钾

氰化钾，俗称山埃钾、青酸加里，是氰化氢的钾盐，化学式为KCN。在一般环境下氰化钾是一种呈无色或白色、有杏仁味、外观与糖相似并且易溶于水的固体。尽管有剧毒，但由于是能与元素金组成可溶化合物的极少数物质之一，因而常被用于珠宝的镀金和抛光。^[2]它有时也用于采取化学萃取法淘金的金矿开采（尽管氰化钠的应用更为普遍），且直到1970年代仍不时被用作灭鼠药。

氰化钾
英文名	Potassium cyanide
识别
CAS号	151-50-8  Y
PubChem	9032
ChemSpider	8681
SMILES	[K+].[C-]#N
InChI	1/CN.K/c1-2;/q-1;+1
InChIKey	NNFCIKHAZHQZJG-UHFFFAOYAH
UN编号	1680
EINECS	205-792-3
ChEBI	33191
RTECS	TS8750000
性质
化学式	KCN
摩尔质量	65.12 g·mol⁻¹
密度	1.52 g/cm3
熔点	634 °C
沸点	1625 °C
溶解性（水）	71.6 g/100 ml (25 °C) 100 g/100 mL (100 °C)
溶解性（甲醇）	4.9 g/100 mL (20 °C)
溶解性（甘油）	可溶解
热力学
ΔfHm⦵298K	−131.5 kJ/mol
S⦵298K	127.8 J·K−1·mol−1
危险性
欧盟危险性符号 剧毒 T+ 危害环境N
警示术语	R：R26/27/28-R32-R50/53
安全术语	S：S1/2-S7-S28-S29-S45-S60-S61
NFPA 704	0 4 0
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	5–10 mg/kg[1]
相关物质
其他阳离子	氰化钠
相关化学品	氰化氢 氰化锂 氰化钠 氰化铷 氰化铯
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

生产

氰化钾是通过用氢氧化钾水溶液处理氰化氢，然后在真空中蒸发溶液生产^[3]：

HCN + KOH → KCN + H₂O

每年生产氰化钾约5万吨。^[2]

历史生产

公元1900年前，在卡斯纳法发明之前，亚铁氰化钾是碱金属氰化物的最重要来源。^[2]在这个历史过程中，氰化钾是通过分解亚铁氰化钾产生的^[4]：

K₄[Fe(CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

其中，FeC₂是计量比组成的混合物，包括α-Fe、C和Fe₃C等。^[5]若在空气中热分解，则会有KFeO₂等氧化产物。^[6]

化学性质

氰化钾可以和硫、硒和碲反应，分别产生硫氰酸钾、硒氰酸钾和碲化钾。

生理反应

与所有氰化物一样，氰化钾是生理上有效力的剧毒。它通过与铁原子在细胞色素中的亚铁血红素上形成的永久性键合，阻止了细胞电子转移链的组成。造成的结果就是使呼吸停止。

氰化钾对机体的作用与氰化钠相似。一旦摄入100–200mg的氰化钾，意识会在1分钟（甚至10秒）内丧失，这取决于身体的免疫力和胃中所剩余的食物量。在之后的约45分钟内，中毒者会陷入昏迷或深度睡眠，并且如在两小时内得不到有效治疗，就会死亡。在这个过程中，会出现抽搐的症状。死亡原因多为心跳骤停。

解毒

参见：氰化物中毒

国际化学品安全方案(化学品安全/CEC评价解毒系列)。这个测量名单列举了以下的解毒剂和它们的效用：氧气、硫代硫酸钠、亚硝酸异戊酯、亚硝酸钠、4-二甲氨基苯酚、羟钴胺、钴化合物（乙二胺四乙酸二钴），以及其他几个。^[7]其他常用推荐的办法为“溶液A和B”（硫酸亚铁与柠檬酸水溶液、碳酸钠水溶液）、亚硝酸异戊酯。

英国卫生安全局曾建议禁止使用溶液A和B，由于其保存期有限、有可能造成铁中毒以及使用条件受限（只有在有效氰化物吞食，而常见的中毒意外却以皮肤接触和吸入为大宗）。健康安全的质疑，也有用亚硝酸异戊酯由于存货和供应问题，遭受滥用、缺乏证据显着的好处，而不推荐依地酸二钴。^[8]

自杀

不少掌握情报的人员（例：士兵、间谍）在执行任务前会于舌下放置氰化钾胶囊，一旦被俘就立刻咬破胶囊自尽，避免被严刑拷问而招供。

纳粹德国的赫尔曼·戈林、爱娃·勃劳恩、海因里希·希姆莱，日本战时首相近卫文麿是使用氰化钾胶囊或者药丸自杀的著名例子。

参见

• 氰化物
• 氰化物中毒
• 氯化钾

参考资料

1. Bernard Martel. Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Kogan, 2004, page 361. ISBN 1-903996-65-1.
2. Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
3. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
4. Von Wagner, Rudolf. Manual of chemical technology. New York: D. Appleton & Co. 1897: 474 & 477 [2022-07-05]. （原始内容存档于2019-03-09）.
5. Ormont, B.; Petrov, B. A. Thermal decomposition of simple and complex cyanides with formation of alkali metals, especially potassium. Monatshefte fuer Chemie. 1936, 68: 171-187. ISSN 0026-9247.
6. J. I. Kunrath, C. S. Müller, E. Frank. Thermal decomposition of potassium hexacyanoferrate(II) trihydrate. Journal of Thermal Analysis. 1978-12, 14 (3): 253–264 [2023-02-12]. ISSN 0022-5215. doi:10.1007/BF01915163 （英语）.
7. [1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）
8. [2] （页面存档备份，存于互联网档案馆）

外部链接

• 氰化钾的化学品安全技术说明书(MSDS) （页面存档备份，存于互联网档案馆）
• 氰化物的毒性和对应的解毒剂 （页面存档备份，存于互联网档案馆）（英文）