氯化铟

氯化铟是一种无机化合物，化学式为InCl₃。这种无色的盐在有机合成中用作路易斯酸，它也是常见的可溶性铟化合物之一。^[1]

氯化铟
别名	氯化铟(III) 三氯化铟
识别
CAS号	10025-82-8  Y
PubChem	24812
ChemSpider	23197
SMILES	Cl[In](Cl)Cl
InChI	1/3ClH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3
InChIKey	PSCMQHVBLHHWTO-DFZHHIFOAF
性质
化学式	InCl3
摩尔质量	221.18 g/mol g·mol⁻¹
外观	白色片状固体
密度	3.46 g/cm3
熔点	586 °C（859 K）
沸点	800 °C（1073 K）
溶解性（水）	195 g/100 mL（放热）
溶解性（其它溶剂）	四氢呋喃、乙醇
结构
晶体结构	单斜晶系，mS16
空间群	C12/m1, No. 12
危险性
NFPA 704	0 2 0
相关物质
其他阴离子	氟化铟 溴化铟 三碘化铟
其他阳离子	氯化铝 三氯化镓 三氯化铊
相关化学品	低卤化铟 氧化铟
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备与结构

作为相对正电性的金属，铟可以和氯反应，生成氯化铟。氯化铟易溶且易潮解。^[2]在甲醇-苯混合溶液中用电化学电池法制备也有了报道。^[3]

正如AlCl₃和TlCl₃一样，InCl₃以层状结构结晶，它由含有八面体配位的In(III)中心层的密堆积氯组成，^[4]其结构单元类似于YCl₃。^[5]而与之相反，GaCl₃以Ga₂Cl₆二聚体的形式结晶。^[5]熔融的InCl₃导电，^[4]而AlCl₃不导电，因为它以二聚体Al₂Cl₆的形式存在。^[6]

反应

InCl₃是一种路易斯酸，可以和供体配体L形成配合物——InCl₃L、InCl₃L₂和InCl₃L₃。如四面体的InCl₄⁻、三角双锥的InCl₅²⁻和八面体的InCl₆³⁻。^[4]

在乙醚溶液中，InCl₃和LiH反应，生成LiInH₄，这种化合物不稳定，在0℃以上分解，^[7]它是在有机合成中的原位反应还原剂^[8]，可以制备InH₃的叔胺或膦的配合物。^[9]

三甲基铟（InMe₃）也能由InCl₃在乙醚溶液中和格氏试剂CH₃MgI或甲基锂反应得到；三乙基铟可以用相似的方法和EtMgBr反应得到。^[10]

${\displaystyle {\ce {InCl3 + 3LiMe -> Me3In.OEt2 + 3LiCl}}}$

${\displaystyle {\ce {InCl3 + 3MeMgI -> Me3In.OEt2 + 3MgClI}}}$

${\displaystyle {\ce {InCl3 + 3EtMgBr -> Et3In.OEt2 + 3MgBr2}}}$

（乙醚在25 °C的真空中除去）

InCl₃在高温下可以和In反应，产生低价的铟的氯化物，如In₅Cl₉、In₂Cl₃和InCl。^[4]

催化剂

氯化铟在有机反应（如Friedel-Crafts酰基化反应和Diels-Alder反应）中用作路易斯酸催化剂。DA反应的一个例子^[11]如下，反应在室温进行，在乙腈-水混合溶剂中负载1mol%的催化剂。第一步是巴比妥酸和醛之间的Knoevenagel缩合反应，第二步是IEDDA反应（英语：Inverse electron-demand Diels–Alder reaction）。

这是N,N'-二甲基巴比妥酸、苯甲醛和乙烯基乙醚的多组分反应。使用催化剂，报道的化学产率为90%，反式异构体的百分比为70％。不加催化剂，产率下降到65%，只有50％反式产物。

参考文献

1. Araki, S.; Hirashita, T. "Indium trichloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
2. Indium Trichloride. [2017-07-03]. （原始内容存档于2012-06-03）.
3. Habeeb, J. J.; Tuck, D. G. "Electrochemical Synthesis of Indium(III) Complexes" Inorganic Syntheses, 1979, volume XIX, ISBN 0-471-04542-X
4. Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
5. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, 1984. ISBN 0-19-855370-6.
6. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
7. Anthony John Downs. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. 1993. ISBN 0-7514-0103-X.
8. Main Group Metals in Organic Synthesis vol 1, ed. Hisashi Yamamoto, Koichiro Oshima, Wiley VCH, 2004, ISBN 3527305084
9. The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
10. Main Group compounds in Inorganic Syntheses, vol 31, , By Schultz, Neumayer, Marks; Ed., Alan H. Cowley, John Wiley & Sons, Inc., 1997, ISBN 0471152889
11. An efficient synthesis of novel pyrano[2,3-d]- and furopyrano[2,3-d]pyrimidines via Indium-Catalyzed Multicomponent Domino Reaction Prajapati, D. Mukut Gohain, M. Beilstein Journal of Organic Chemistry 2006, 2:11 doi:10.1186/1860-5397-2-11