氧化银

氧化银（化学式：Ag₂O）是对光敏感的棕黑色粉末；加热到100°C时开始分解，放出氧气及银 ，300°C时会完全分解；微溶于水，但在硝酸、氨水及氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中极易分解。用于制取其它银化合物。

氧化银
IUPAC名 Silver oxide
别名	氧化银(I)
识别
CAS号	20667-12-3  Y
PubChem	9794626
ChemSpider	7970393
SMILES	[O-2].[Ag+].[Ag+]
InChI	1S/2Ag.O/q2*+1;-2
InChIKey	NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N
EINECS	243-957-1
RTECS	VW4900000
MeSH	silver+oxide
性质
化学式	Ag2O
摩尔质量	231.74 g·mol−1
外观	棕黑色固体
密度	7.2 g/cm3 (固)
熔点	280°C 分解
沸点	分解
溶解性（水）	0.0013 g/100 ml (20°C)
Ksp（AgOH）	1.52 × 10-8 (20°C)
结构
晶体结构	立方晶系
危险性
MSDS	MSDS
相关物质
其他阴离子	硫化银、硒化银
相关化学品	一氧化银
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

制备

将碱金属氢氧化物同硝酸银反应，可以得到氧化银。^[1] 反应首先生成非常不稳定的氢氧化银，立即分解，得到水和氧化银：

${\displaystyle {\ce {2Ag+ + 2OH- -> 2AgOH -> Ag2O + H2O}}}$

洗涤沉淀后，必须在小于85°C烘干，但最后除去氧化银中的少量水非常困难，因为温度升高时，氧化银便会分解。^[2]

性质

Ag₂O 的结构

氧化银是立体的共价聚合物，难溶于大多数溶剂中。^[3] 它在水中可略微溶解，生成Ag(OH)₂^–离子及类似的水解产物。^[4] 溶于生成可溶性银盐的酸中，也可与氨水、碳酸铵、氰化钾和氰化钾溶液配合而溶解。与酸反应：

${\displaystyle {\ce {Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {HX}}}$可以是HF、HCl、HBr、HI、HO₂CCF₃

氧化银与碱金属氯化物溶液反应沉淀出氯化银，并生成碱金属氢氧化物溶液。^[4][5]

它的氨溶液久置后，有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体，可能是氮化银（Ag₃N）或亚氮基化银（Ag₂NH）。 像许多银的化合物一样，氧化银也对光敏感，并且在280℃以上会出现分解。

应用

氧化银是氧化银电池的电极材料。它也是有机合成中的弱氧化剂和弱碱，可与1,3-二取代的咪唑盐及苯并咪唑盐反应生成氮烯，可替代不稳定的配体环辛二烯或乙腈作卡宾转移试剂，合成过渡金属卡宾配合物。^[6] 此外，氧化银可在低温和水汽存在下将有机溴化物和氯化物转化为醇类，与碘甲烷连用为甲基化试剂，用于糖类甲基化分析和霍夫曼消去反应中，以及将醛氧化为羧酸。