氨水

提示：此条目页的主题不是液氨。

氨水（ammonia solution，ammonia water）指氨气的水溶液，写作 ${\displaystyle {\ce {NH3}}}$(aq)，有强烈刺鼻气味，为具弱碱性的液体。

氨水
氨的球棍模型 水的球棍模型
铵离子的球棍模型 氢氧离子的球棍模型
别名	阿摩尼亚水
识别
CAS号	1336-21-6  Y
ChemSpider	14218
SMILES	[OH-].[NH4+]
InChI	1/H3N.H2O/h1H3;1H2
InChIKey	VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI
ChEBI	18219
KEGG	C01358
性质[1]
化学式	NH3(aq)
摩尔质量	17.031 g·mol⁻¹
外观	无色液体
气味	刺鼻腥味
密度	0.91 g/cm3 (25 %) 0.88 g/cm3 (32 %)
熔点	−57.5 °C (25%) −91.5 °C (32%)
沸点	37.7 °C (25%) 24.7 °C (32%)
溶解性（水）	混溶
热力学
ΔfHm⦵298K	−80 kJ·mol−1[2]
S⦵298K	111 J·mol−1·K−1[2]
危险性
警示术语	R：R23 R34, R50
安全术语	S：S1/2, S26, S36/37/39, S45, S61
欧盟分类	C N
相关物质
其他阴离子	氯化铵 氰化铵
其他阳离子	四甲基氢氧化铵
相关化学品	氨 羟胺
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氨分子在溶液中发生微弱水解，生成少量氢氧根离子及铵离子，因而旧式化学书本中称为氢氧化铵（ammonium hydroxide）写作 ${\displaystyle {\ce {NH4OH}}}$ 或 ${\displaystyle {\ce {NH3.H2O}}}$。

氨在水中的电离可以表示为：

${\displaystyle {\ce {NH3*H2O <<=> {NH4}^{+}+ OH-}}}$

反应平衡常数${\displaystyle K_{b}=1.8\times 10^{-5}}$。

${\displaystyle \mathrm {K_{b}={[NH_{4}^{+}][OH^{-}] \over [NH_{3}]}} }$

1M氨水的pH值为11.63，大约有0.42%的${\displaystyle {\ce {NH3}}}$分子变为${\displaystyle {\ce {NH4{^{+}}}}}$离子。

氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含二价铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物，也可用于配置多伦试剂等分析化学试剂。

用途

氨水可给土中的土壤胶体吸附和给作物吸收，无残留物质，适用于各种土壤和作物。氨水也可以作为玻璃的清洁剂。

参见

• 氨 - 液氨

• 共轭酸

参考资料

1. Record of Ammonia solution in the GESTIS Substance Database from the IFA（英语：Institute for Occupational Safety and Health）
2. Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A22. ISBN 0-618-94690-X.

外部链接

• 氨水的物理性质