Bari nitrat

Bari nitrat
	Bari nitrat
Tên khác	Barium dinitrate,; , barium salt
Nhận dạng
Số CAS	10022-31-8
PubChem	24798
Số RTECS	CQ9625000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ;
InChI	đầy đủ 1/Ba.2NO2/c;22-1(3)4/q+2;2-1;
UNII	MDC5SW56XC
Thuộc tính
Công thức phân tử	Ba(NO3)2
Khối lượng mol	261.337 g/mol
Bề ngoài	tinh thể màu trắng
Mùi	không mùi
Khối lượng riêng	3.24 g/cm³
Điểm nóng chảy	592 °C (865 K; 1.098 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	4.95 g/100 mL (0 °C) ; 10.5 g/100 mL (25 °C) ; 34.4 g/100 mL (100 °C)
Độ hòa tan	không tan trong alcohol
MagSus	-66.5·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.5659
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lập phương
Các nguy hiểm
Phân loại của EU	Harmful (Xn)
NFPA 704	0 3 3
Chỉ dẫn R	R20/22
Chỉ dẫn S	S2, S28
Điểm bắt lửa	noncombustible
PEL	TWA 0.5 mg/m³
LD50	355 mg/kg (chuột, qua miệng)[cần dẫn nguồn]; 187 mg/kg (chuột, qua miệng)
REL	TWA 0.5 mg/m³
IDLH	50 mg/m³
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bari nitrat với công thức hóa học Ba(N O₃)₂ là một muối của bari với ion nitrat.

Thông tin Nhanh Tên khác, Nhận dạng ...

Đóng

Bari nitrat là một chất rắn màu trắng ở nhiệt độ phòng. Nó hòa tan trong nước, và giống như các hợp chất barium hòa tan khác, có độc tính. Chất này có trong tự nhiên như là khoáng chất rất hiếm nitrobarit.^[3] Các tính chất của bari nitrat giúp nó có mặt trong nhiều ứng dụng quân sự, bao gồm lựu đạn thermit và đạn gây cháy.

Bari nitrat được sản xuất theo một trong hai quy trình. Quy trình đầu tiên liên quan đến việc hòa tan các khối nhỏ bari cacbonat trong acid nitric, cho phép các chất bẩn sắt kết tủa, sau đó lọc, bốc hơi, và kết tinh. Quy trình thứ hai cho bari chloride kết hợp với dung dịch natri nitrat nóng, tạo ra các tinh thể bari nitrat rồi tách ra khỏi hỗn hợp.

Ở nhiệt độ cao, bari nitrat phân hủy thành bari oxide, nitơ dioxide, và oxy:

2Ba(NO₃)₂ → 2BaO + 4NO₂ + O₂

Trong môi trường nitơ monoxide, sự phân hủy nhiệt tạo ra bari nitrit (Ba(NO2)2). Phản ứng với sulfat kim loại hòa tan hoặc acid sulfuric tạo ra bari sulfat. Nhiều muối bari không tan, như cacbonat, oxalat và phôtphat của kim loại, được kết tủa bằng các phản ứng phân hủy kép tương tự. Bari nitrat là một chất oxy hóa và phản ứng mạnh mẽ với các chất khử thông thường. Chất bột rắn này khi trộn với nhiều kim loại khác như nhôm hoặc kẽm nghiền mịn, hoặc kết hợp với các hợp kim như nhôm-magnesi, sẽ đánh lửa và nổ khi va đập.^[4]

[1]
“NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0046”. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
[2]
“Barium (soluble compounds, as Ba)”. Nguy hiểm ngay lập tức đến tính mạng hoặc sức khỏe. Viện An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp Quốc gia Hoa Kỳ (NIOSH).
[3]
Mindat, http://www.mindat.org/min-2918.html
[4]
Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8