Loading AI tools
Vikipedi'den, özgür ansiklopediden
Sodyum perklorat formülü NaClO4 olan bir kimyasal bileşiktir. Perklorik asitin sodyum tuzu olan bu bileşik diğer perkloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir. Sodyum perkloratın çözünürlüğü diğer perklorat tuzları içinde en yüksek olanıdır. Beyaz kristallerden oluşan ve higroskopik özellikte olan sodyum perklorat suda ve alkolde oldukça çok çözünür. Genellikle monohidrat form halinde bulunur ve rombik bir kristal yapısına sahiptir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol−1 dir.[1]
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Sodyum perklorat | |
Diğer adlar Sodyum(VII) perklorat Sodyum hiperklorat | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.647 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
| UN numarası | 1502 |
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | NaClO4 NaClO4.H2O (monohidrat) |
| Molekül kütlesi | 122.44 g mol−1 |
| Görünüm | Beyaz kristal katı |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 2.4994 g/cm3 2.02 g/cm3 (monohidrat) |
| Erime noktası | 468°C (bozunur, susuz) 130 °C (monohidrat) |
| Kaynama noktası | 482°C (bozunur, monohidrat) |
| Çözünürlük (su içinde) | 209.6 g/100 mL (25 °C, susuz) 209 g/100 mL (15 °C, monohidrat) |
| Yapı | |
| ortorombik | |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |    |
| İşaret sözcüğü | Tehlike |
| Tehlike ifadeleri | H271, H302, H319, H373 |
| Önlem ifadeleri | P102, P220, P305+P351+P338, P338 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Parlama noktası | 400°C |
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz) |
2 - 4 g/kg (tavşan, oral) |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0715 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar |
Sodyum klorür Sodyum hipoklorit Sodyum klorit Sodyum klorat |
Diğer katyonlar |
Lityum perklorat Potasyum perklorat Amonyum perklorat Sezyum perklorat |
Benzeyen bileşikler |
Perklorik asit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Sodyum perklorat diğer birçok perklorat tuzlarının başlangıç hammaddesidir. Diğer perklorat tuzları elde edilirken çoğunlukla NaClO4 (25 °C’de 209 gr./100 ml)’a göre onların düşük çözünürlüğünden faydalanılır. Perklorik asit NaClO4 ile HCl asitinin reaksiyonu ile elde edilir.
NaClO4 higroskopik özelliğinden dolayı piroteknik alanda çok az kullanılır. Daha çok amonyum ve potasyum perkloratlar tercih edilir. Bu tuzlar, sodyum perklorat ve potasyum ya da amonyum klorür çözeltilerinden çifte bozunma yoluyla imal edilirler.
NaClO4 laboratuvarda çeşitli kullanım alanlarına sahiptir (çoğunlukla reaktif olmayan elektrolit olarak). Örneğin, moleküler biyoloji alanında standart DNA ekstraksiyon ve melezleştirme reaksiyonlarında kullanılır.
Sodyum perklorat subklinik hipertiroidizm olan hastalara iyotlu kontrast maddeler verilmeden önce iyot tutulumunu engellemek için kullanılabilir (Tiroid uyarıcı hormon’u baskı altına alma).[2]
Sodyum perklorat ayrıca bomba malzemelerini tespit etmek için köpekleri eğitmek için bir malzeme olarak da kullanılabilir.[3]
Sodyum perklorat sodyum kloratın platin elektrot kullanılarak anodik oksidasyona tutulmasıyla üretilir.[4]
ClO3− + H2O → ClO4− + 2H+ + 2 e− (asidik ortam)
ClO3− + 2 OH− → ClO4− + H2O + 2 e− (alkali ortam)
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
