Loading AI tools
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (อังกฤษ: calcium hydroxide) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ Ca(OH)2 ลักษณะเป็นผลึกไม่มีสีหรือผงสีขาว ได้จากการเจือจางแคลเซียมออกไซด์กับน้ำ สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ รู้จักในชื่อน้ำปูนใส
![]() | |
![]() | |
ชื่อ | |
---|---|
IUPAC name
Calcium hydroxide | |
ชื่ออื่น
| |
เลขทะเบียน | |
3D model (JSmol) |
|
ChEBI | |
เคมสไปเดอร์ | |
ECHA InfoCard | 100.013.762 |
EC Number |
|
เลขอี | E526 (acidity regulators, ...) |
Gmelin Reference |
846915 |
KEGG | |
ผับเคม CID |
|
RTECS number |
|
UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
คุณสมบัติ | |
Ca(OH)2 | |
มวลโมเลกุล | 74.093 g/mol |
ลักษณะทางกายภาพ | ผงสีขาว |
กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
ความหนาแน่น | 2.211 g/cm3, solid |
จุดหลอมเหลว | 580 องศาเซลเซียส (1,076 องศาฟาเรนไฮต์; 853 เคลวิน) (สูญเสียน้ำ, สลายตัว) |
| |
Solubility product, Ksp | 5.02×10−6 [1] |
ความสามารถละลายได้ |
|
pKa | 12.63 (first OH−), 11.57 (second OH−)[2][3] [โปรดขยายความ] |
Magnetic susceptibility (χ) |
−22.0·10−6 cm3/mol |
ดัชนีหักเหแสง (nD) |
1.574 |
โครงสร้าง | |
Hexagonal, hP3[4] | |
Space group |
P3m1 No. 164 |
Lattice constant |
a = 0.35853 nm, c = 0.4895 nm |
อุณหเคมี | |
Std molar entropy (S⦵298) |
83 J·mol−1·K−1[5] |
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298) |
−987 kJ·mol−1[5] |
ความอันตราย | |
GHS labelling: | |
Pictograms |
![]() ![]() |
Signal word |
อันตราย |
Hazard statements |
H314, H335, H402 |
Precautionary statements |
P261, P280, P305+P351+P338 |
NFPA 704 (fire diamond) | |
จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ |
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC): | |
LD50 (median dose) |
7340 mg/kg (หนู (rat), ทางปาก) 7300 mg/kg (หนู (mouse)) |
NIOSH (US health exposure limits): | |
PEL (Permissible) |
TWA 15 mg/m3 (ทั้งหมด) 5 mg/m3 (ไอระเหย)[6] |
REL (Recommended) |
TWA 5 mg/m3[6] |
IDLH (Immediate danger) |
N.D.[6] |
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) | [7] |
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
แคทไอออนอื่น ๆ |
แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ สตรอนเชียมไฮดรอกไซด์ แบเรียมไฮดรอกไซด์ |
เบสที่เกี่ยวข้อง |
แคลเซียมออกไซด์ |
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
|
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้สิ่งสกปรกในน้ำตกตะกอน จึงใช้ในการบำบัดน้ำเสีย รวมถึงใช้ในการเตรียมก๊าซแอมโมเนีย ตามปฏิกิริยา:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความเป็นพิษต่ำ จึงใช้ในอุตสาหกรรมอาหารหลายชนิด เช่น การทำแตงกวาดอง การทำไข่เยี่ยวม้าและใช้แทนโซดาทำขนมในการทำปาปาดัม
ชนพื้นเมืองอเมริกาเหนือนิยมเคี้ยวใบโคคากับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ได้จากการเผาเปลือกหอย เช่นเดียวกับการเคี้ยวหมากและพลูที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อเสริมฤทธิ์สารกระตุ้นของชาวเอเชีย
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อผิวหนัง จึงควรใช้อย่างระมัดระวัง[8]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.