นีออน

นีออน (อังกฤษ: neon) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ Ne และเลขอะตอม 10 นีออนเป็นก๊าซเฉื่อย เป็นสมาชิกหมู่ที่ 8 ของตารางธาตุ เป็นแก๊สอะตอมเดี่ยวที่ไม่มีสี ไม่มีกลิ่นและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใด ๆ และเกิดแสงเรืองสีแดงเมื่อใช้ในหลอดสุญญากาศ (vacuum discharge tube) กับไฟนีออน และพบในปริมาณเล็กน้อยในอากาศ (หนึ่งใน 55,000 ส่วน) ได้จากการนำอากาศเหลวมากลั่นลำดับส่วนและเกือบจะไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีใด ๆ เลย

นีออน, ₀₀Ne

นีออน
รูปลักษณ์	เป็นแก๊สไม่มีสีแต่จะเรืองแสงสีส้มแดงในสนามไฟฟ้าแรงดันสูง
Standard atomic weight Ar°(Ne)
	20.1797±0.0006 20.180±0.001 (abridged)[1]
นีออนในตารางธาตุ
Hydrogen Helium Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson He ↑ Ne ↓ Ar ฟลูออรีน ← นีออน → โซเดียม
หมู่	group 18 (noble gases)
คาบ	คาบที่ 2
บล็อก	บล็อก-p
การจัดเรียงอิเล็กตรอน	[He] 2s2 2p6
จำนวนอิเล็กตรอนต่อชั้น	2, 8
สมบัติทางกายภาพ
วัฏภาค ณ STP	แก๊ส
จุดหลอมเหลว	24.56 K ​(-248.59 °C, ​-415.46 °F)
จุดเดือด	27.104 K ​(-246.046 °C, ​-410.883 °F)
ความหนาแน่น (ณ STP)	0.9002 g/L
เมื่อเป็นของเหลว (ณ b.p.)	1.207[2] g/cm3
Triple point	24.556 K, ​43.37[3][4] kPa
Critical point	44.4918 K, 2.7686[4] MPa
ความร้อนแฝงของการหลอมเหลว	0.335 kJ/mol
ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ	1.71 kJ/mol
ความจุความร้อนโมลาร์	5R/2 = 20.786 J/(mol·K)
ความดันไอ P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 12 13 15 18 21 27
สมบัติเชิงอะตอม
เลขออกซิเดชัน	0
รัศมีโคเวเลนต์	58 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์	154 pm
Color lines in a spectral range เส้นสเปกตรัมของนีออน
สมบัติอื่น
โครงสร้างผลึก	​รูปลูกบาศก์กลางหน้า รูปลูกบาศก์กลางหน้า crystal structure for นีออน
การนำความร้อน	49.1×10−3  W/(m⋅K)
ความเป็นแม่เหล็ก	ไดอะแมกเนติก[5]
Bulk modulus	654 GPa
ความเร็วของเสียง	(แก๊ส, 0 °C) 435 m/s
เลขทะเบียน CAS	7440-01-9
ประวัติศาสตร์
การทำนาย	วิลเลียม แรมเซย์ (1897)
การค้นพบ	วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์[6] (1898)
การแยกให้บริสุทธิ์เป็นครั้งแรก	วิลเลียม แรมเซย์ & มอร์ริส ทราเวอร์[7] (1898)
ไอโซโทปของนีออน ด ก
ไม่มีหน้า แม่แบบ:กล่องข้อมูลไอโซโทปของนีออน
หมวดหมู่: นีออน ดู คุย แก้ | แหล่งอ้างอิง

การค้นพบ

นีออนค้นพบโดย Sir William Ramsay และ M.W. Travers ถูกค้นพบที่ กรุงลอนดอนประเทศอังกฤษ ในปี ค.ศ. 1898 เป็นเศษส่วนที่ระเหยง่ายจากอาร์กอนเหลว ณ อุณหภูมิที่อากาศกลายเป็นของเหลว ส่วนอาร์กอนนั้นเป็นแก๊สเล็กน้อยที่เหลืออยู่เมื่อนำแก๊สไนโตรเจนจากอากาศมาทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมที่เผาจนร้อนแดง คำว่า Neon มาจากคำกรีก neos ตรงกับคำอังกฤษ new แปลว่าใหม่ และต่อมาพวกเขาค้นพบธาตุซีนอนโดยใช้วิธีการที่คล้ายกัน

การใช้ประโยชน์

การใช้ประโยชน์ของนีออนในเชิงพาณิชย์ที่สำคัญที่สุดได้แก่ กลไกการทำให้เกิดแสงสว่าง และที่คุ้นเคยมากที่สุดคือหลอดนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณา หลอดเรืองแสง (fluorescence lamp) หลอดนำแก๊ส (gaseous conduction lamp) หลอดไฟที่บรรจุด้วยนีออนที่ความดันต่ำมาก (เพียงไม่กี่ mm Hg) ให้แสงส้มแดงที่สว่าง ส่วนหลอดไฟนีออนที่ใช้เป็นไฟโฆษณาอาจบรรจุด้วยแก๊สอื่นด้วย เช่น ฮีเลียม อาร์กอนหรือปรอท และสีของแสงไฟขึ้นกับชนิดของแก๊สผสมและสีของแก้วของหลอดไฟ นอกจากนี้แล้วหลอด Geiger-Muller ที่ใช้ในการจับและนับอนุภาคนิวเคลียร์ ก็บรรจุด้วยของผสมของนีออนและโบรมีน หรือของผสมของนีออนและคลอรีน Ionization chambers, proportional counters, neutron fission counter, scintillation counters และ cosmic ray counters ก็อาจใช้นีออน อาร์กอน ฮีเลียม หรือของผสมของแก๊สเหล่านี้กับไฮโดรคาร์บอน เฮโลเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ แก๊สเลเซอร์ (gas lasers) ก็ใช้ของผสมของฮีเลียมและนีออน นีออนที่ใช้ในหลอดสุญญากาศใช้เป็นตัวชี้วัดไฟฟ้าแรงสูง ดักฟ้าผ่าหลอดเมตรคลื่นหลอดโทรทัศน์ นีออนเหลวถูกนำมาใช้ในเชิงพาณิชย์เป็นสารทำความเย็น อุณหภูมิในการใช้งานไม่จำเป็นต้องอุณหภูมิต่ำ และทั้งก๊าซนีออนและนีออนเหลวค่อนข้างมีราคาแพง เนื่องจากธาตุนีออนค่อนข้างจะมีอยู่น้อยในธรรมชาติ

ความเป็นพิษ

นีออนไม่ติดไฟและไม่ปรากฏเป็นพิษแต่อย่างใด

ข้อเท็จจริง

• คิดเป็นร้อยละ 0.0018 ของชั้นบรรยากาศของโลกเป็นนีออน
• แม้ว่ามันจะเป็นธาตุที่ค่อนข้างหายากบนโลกของเรา แต่นีออนเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุด ลำดับที่ที่ห้าในจักรวาล
• ธาตุนีออนไม่มีสารประกอบที่มีเสถียรภาพ^[8]

ออกซิเดชันสามัญ ของธาตุนีออน

ไอโซโทป	มวลอะตอม	ความอุดมสมบูรณ์ของธรรมชาติ (%)
20Ne	19.992	90.48
21Ne	20.994	0.27
22Ne	21.991	9.25

^[9]

อ้างอิง

1. "Standard Atomic Weights: Neon". CIAAW. 1985.
2. Hammond, C.R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. p. 19. ISBN 0849304814.
3. Preston-Thomas, H. (1990). "The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90)". Metrologia. 27: 3–10. Bibcode:1990Metro..27....3P. doi:10.1088/0026-1394/27/1/002.
4. Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.
5. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., บ.ก. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
6. Ramsay, William, Travers, Morris W. (1898). "On the Companions of Argon". Proceedings of the Royal Society of London. 63 (1): 437–440. doi:10.1098/rspl.1898.0057.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (ลิงก์)
7. "Neon: History". Softciências. สืบค้นเมื่อ February 27, 2007.
8. http://www.webelements.com/neon/uses.html
9. http://www.rsc.org/periodic-table/element/10/neon