![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5b/CuSO4_5H2O.jpg/640px-CuSO4_5H2O.jpg&w=640&q=50)
Kopparsulfat
salt / From Wikipedia, the free encyclopedia
Kopparsulfat, alternativt koppar(II)sulfat, är ett vitt salt med den kemiska beteckningen CuSO4. Kopparsulfat består av kopparjoner och sulfatjoner. Kopparsulfat kan framställas genom att låta svavelsyra reagera med koppar(II)oxid eller med kopparskrot under samtidig luftgenomblåsning. Saltet har en mycket stark benägenhet att uppta vatten varvid det bildar ett så kallat pentahydrat, CuSO4•5H2O. Som mineral kallas pentahydratet chalkantit men kan då även innehålla Fe, Zn, V, Co, Mg[2].
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Copper_sulfate_anhydrous.jpg/320px-Copper_sulfate_anhydrous.jpg)
![Thumb image](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d8/Copper_sulfate.jpg/640px-Copper_sulfate.jpg)
- Uppslagsordet ”blåsten” leder hit. För sten i urinblåsan, se blåssten.
Kopparsulfat | |
![]() | |
Systematiskt namn | Kopparsulfat |
---|---|
Övriga namn | Kopparvitriol, blå vitriol |
Kemisk formel | CuSO4 |
Molmassa | 159,61 (249,69 för pentahydratet) g/mol |
Utseende | vit (anhydrat) eller blå (pentahydratkristaller) |
CAS-nummer | 7758-98-7 (vattenfri) 7758-99-8 pentahydrat |
SMILES | [Cu+2].[O-]S(=O)(=O)[O-] |
Egenskaper | |
Densitet | 3,603 (2,284 för pentahydratet) g/cm³ |
Löslighet (vatten) | 143 (316 för pentahydratet)[1] g/l (0 °C) |
Smältpunkt | (pentahydratet tappar 4 H2O vid)110 °C |
Kokpunkt | sönderdelas vid 650 °C |
Faror | |
Huvudfara | |
NFPA 704 | |
LD50 | 300 mg/kg |
SI-enheter & STP används om ej annat angivits |
Kopparsulfat förekommer vanligast med kristallvatten som blå kristaller (i pentahydrat-form). Förr kunde större blå kristaller av ämnet kallas blåsten, blåvitriol eller kopparvitriol.[3]
Om kopparsulfatpentahydrat värms upp avdunstar vattnet och den blå färgen försvinner. Blåfärgen kan dock återfås genom att man tillsätter lite vatten. Vattenfri kopparsulfat har använts som reagens för att påvisa vatten. Vid värmning avges vatten vid 110 °C och CuSO4•H2O bildas, Vid 150 °C avges den sista vattenmolekylen. Vid 650 °C sönderfaller saltet till koppar(II)oxid, SO2 och syrgas.
Kopparsulfat kan också bilda kemisk förening med tre kristallvatten (trihydrat) och sju kristallvatten (heptahydrat).
Löslighetsvärdena till höger anges per liter vatten, inte per liter lösning. Vid 100 °C är lösligheten 754 g för vattenfritt salt och 2033 för pentahydratet. Dessa värden motsvarar en halt av 42,99 respektive 67,03 %.
Kopparsulfat (inklusive utspädd lösning) är hälsoskadlig och miljöfarlig.