Азот-моноксид
From Wikipedia, the free encyclopedia
Азот-оксид или азот-моноксид је a хемијско једињење са хемијском формулом O. Овај гас је важни сигнални молекул у организму сисара, укључујући и човека и изузетно важан интермедијер у хемијској индустрији. Он је такође и токсични продукт у ваздуху, који настаје као издувни гас аутомобила и фабрика.
Идентификација | |
---|---|
100.030.233 | |
KEGG[1] | |
MeSH | Nitric+oxide |
QX0525000 | |
UN број | 1660 |
Својства | |
NO | |
Моларна маса | |
Агрегатно стање | безбојан гас парамагнетичан |
Густина | |
Тачка топљења | −1.636 °C (−2.913 °F; −1.363 K) |
Тачка кључања | −1.508 °C (−2.682 °F; −1.235 K) |
7.4 ml/100 ml (СТП) | |
Растворљивост | растворан у алкохолз, CS2 |
Индекс рефракције () | 1.0002697 |
Структура | |
Облик молекула (орбитале и хибридизација) | Линераран, |
Термохемија | |
Стандардна моларна ентропија (S |
210.76 J K−1 mol−1 |
Стандардна енталпија стварања (ΔfH |
+90.29 kJ/mol |
Фармакологија | |
Начини употребе | Инхалација |
Фармакокинетика: | |
добра | |
плућне капиларе | |
2–6 секунди | |
Опасности | |
Главне опасности | Токсичан |
R-ознаке | R26, R34 |
S-ознаке | (S1), S9, S26, S36, S45 |
NFPA 704 | |
Тачка паљења | не-запаљив |
Сродна једињења | |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
Y верификуј (шта је YН ?) | |
Референце инфокутије | |
је важан преносилац информација у молекулима, који укључује многе физиолошке и патолошке процесе у организму сисара, он је и користан и штетан.[4]Одговарајући нивои продукције су важни у заштити органа од оштећења, нпр. заштита јетре од исхемије. Међутим одражавајући нивои продукције одражавају се директно као отров у ткиву и доприносе васкуларним колапсима, удруженим са септичким шоком, док год је хронични облик азот-моноксида удружен са различитим карциномома у инфламаторним условима, укључујући почетне стадијуме дијабетеса, мултипле склерозе, артритиса и улцерозног колитиса.[5]
Азот оксид не треба мешати са азот-субоксидом (N2O), општим анестетиком или са азот-диоксидом (NO2) који представља још један облик загађивача ваздуха. молекул је слободни радикал, што је од велике важности за разумевање његове велике активности. У реакцији са кисеоником у ваздуху, препознаје се по црвенкасто-браон боји.[6][7]
Упркос томе што је у почетку био обичан молекул, је основни молекул за разумевање бројних процеса у неурологији, психологији, и имунологији, па је и проглашен за “Молекул године” 1992.[8]