Амонијум хлорид

Амонијум хлорид је неорганско хемијско једињење, које се убраја у најзначајније соли амонијака. Његова молекулска формула је NH₄Cl. Настаје услед мешања хлороводоничне киселине и амонијака:

HCl + NH₃ → NH₄Cl

Амонијум хлорид

Називи
назив Амонијум-хлорид
Други називи нишадор
Идентификација
број	12125-02-9 Н
3Д модел ()	интерактивна слика
	23807
	100.031.976
број	235-186-4
UNII	01Q9PC255D Н
InChI=1/ClH.H3N/h1H;1H3 Кључ: NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
Својства
Хемијска формула
Моларна маса
Агрегатно стање	Бела чврста супстанца хигроскопна
Мирис	без мириса
Густина
Тачка топљења	338 ° (разлаже се)
Растворљивост у води	29,7 37,2 77,3
Растворљивост у алкохол	0,6
Киселост (pKa)	9.245
Индекс рефракције ()	1,642
Термохемија
Стандардна моларна ентропија (So298)	94.85 −1 −1[1]
Стандардна енталпија стварања (ΔfHo298)	−314.55 [1]
Опасности
ЕУ класификација ()	Шкодљив () Иритант ()
R-ознаке	R22, R36
S-ознаке	(S2), S22
NFPA 704	0 1 0
Тачка паљења	Не гори
Смртоносна доза или концентрација ():
50 (средња доза)	1650 , орално (пацов)
Сродна једињења
Други анјони	Амонијум-флуорид амонијум-бромид амонијум-јодид
Други катјони	Натријум-хлорид калијум-хлорид хидроксиламонијум-хлорид
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Y верификуј (шта је YН ?)
Референце инфокутије

Други начин за добијање амонијум хлорида је:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaCl → 2NH₄Cl + Na₂SO₄

Под нормалним условима амонијум хлорида представља бели прах или безбојхно кристално чврсто тело. Веома се добро раствара у води (на собној температури 37 g на 100 g H₂O). Уколико се подгреје до 335 °C сублимује делимичном дисоцијацијом на хлороводоник и амонијак. На температури преко 350 °C дисоцијација је стопроцентна. Температура топљења му је 338 °C, а температура кључања 520 °C

Амонијум хлорид користи као електролит у батеријама. Користи се и као лек за кашаљ, састојак шампона, додатак сточној храни ...

Амонијум хлорид је најстарија позната со амонијака. Његова молекулска маса је 53.4913 u

Референце

1. Ammonium chloride in Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (retrieved 22. 10. 2008.)

Види још

• амонијак
• хлор
• хлориди
• Тест оптерећења амонијум хлоридом

Спољашње везе