From Wikipedia, the free encyclopedia
Natrijum sulfat je so natrijuma i sumporne kiseline. U anhidratnoj formi, je beli kristalni prah sa hemijskom formulom , dok je kao dekahidrat poznat kao Glauberova so ili lat. (čudesna so) sa formulom . Sa godišnjom proizvodnjom od 6 miliona tona je jedna od najvažnijih trgovačkih hemikalija.
![]() | |
![]() | |
Nazivi | |
---|---|
naziv
| |
Drugi nazivi
Natrijum sulfat Dinatrijum sulfat Sulfat natrijuma Tenardit (anhidritni mineral) Glauberova so (dekahidrat) Sal mirabilis (dekahidrat) Mirabilit (dekahidratni mineral) | |
Identifikacija | |
3D model () |
|
100.028.928 | |
E-brojevi | E514(i) (regulator kiselosti, ...) |
WE1650000 | |
UNII |
|
Svojstva | |
Molarna masa | |
Agregatno stanje | bela kristalna materija higroskopna |
Miris | bez mirisa |
Gustina | |
Tačka topljenja | |
Tačka ključanja | |
anhydrous: 4.76 g/100 mL (0 °C) 28.1 g/100 mL (25 °C)[3] 42.7 g/100 mL (100 °C) heptahydrate: 19.5 g/100 mL (0 °C) 44 g/100 mL (20 °C) | |
Rastvorljivost | nerastvoran u etanolu rastvoran u glicerolu, vodi, i vodonik jodidu |
−52,0·10−6 cm³/mol | |
Indeks refrakcije () | 1,468 (anhidrat) 1.394 (dekahidrat) |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | ortorombičan (anhidrat)[4] monokliničan (dekahidrat) |
Farmakologija | |
A06AD13 (WHO) A12CA02 | |
Opasnosti | |
Opasnost u toku rada | Iritant |
Bezbednost prilikom rukovanja | ICSC 0952 |
NFPA 704 | |
Tačka paljenja | Nezapaljiv |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni |
Natrijum selenat natrijum telurat |
Drugi katjoni |
litijum sulfat kalijum sulfat rubidijum sulfat cezijum sulfat |
Srodna jedinjenja |
natrijum bisulfat natriju sulfit natrijum persulat |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference infokutije | |
Natrijum sulfat se najviše koristi u proizvodnji deterdženata, u Kraftovom procesu proizvodnje papira.[5] Oko dve trećine svetske proizvodnje se dobija iz mirabilita, prirodnog minerala u formi dekahidrata, te ostataka iz proizvodnje nekih hemijskih sirovina poput hlorovodonične kiseline.
Hidrat natrijum sulfata je poznat i kao Glauberova so, koja je dobila ime po njemačko-holandskom farmakologu Johann Rudolf Glauberu (1604—1670), koji ju se otkrio u izvorima u Mađarskoj. On lično ju je nazvao lat. čudesna so, zbog njenih medicinskih svojstava. Kristali se generalno koriste kao laksativ, dok nije otkrivena njena današnja primjena početkom 20. veka.[6][7]
U 18. veku Glauberova so se počela upotrebljavati kao sirovina u industrijskoj proizvodnji sode (natrijum karbonat), putem reakcije sa kalijum karbonatom. Pošto su se povećale potrebe za sodom, povećana je i potražnja za natrijum sulfatom.[8] Do tada, Leblancov proces, kojim se natrijum sulfat dobijao kao intermedijarni proizvod je bio glavni metod u proizvodnji sode.
Natrijum sulfat je tipično jonsko jedinjenje. Postojanje slobodnih sulfata u rastvoru dokazuje se lakim formiranjem nerastvorljivih sulfata kada se takvi rastvori tretiraju solima koje sadrže jone barijuma 2+ ili olova 2+:
Natrijum sulfat je nereaktivan prema većini oksidujućih ili redukujućih agenasa. Na visokim temperaturama, može se pretvoriti u natrijum sulfid redukcijom sa ugljenikom (zagrevanje sa ugljem na visokoj temperaturi):[9]
Ova reakcija se koristila kao jedan od koraka za industrijsko dobijanje natrijum karbonata Leblankovim procesom, koji je kasnije zamenjen savremenijim Solvejevim postupkom.
Natrijum sulfat reaguje sa sumpornom kiselinom da bi se dobio natrijum hidrogen karbonat (natrijum bisulfat):[10][11]
Natrijum sulfat pokazuje umerenu sklonost da formira kompleksne soli. Jedine koje formira sa trovalentnim metalima (nestabilan iznad 39 °C) i , za razliku od kalijum sulfata i amonijum sulfata koji formiraju dosta stabilnih kompleksnih soli. Kompleksne soli sa sulfatima nekih drugih alkalnih metala, kao što je mogu se naći i u prirodi u mineralu aftitalitu npr. formiranje kristala u reakciji natrijum sulfata sa kalijum hloridom koristi se kao osnova za proizvodnju kalijum sulfata, tj. veštačkog đubriva.[12] Druge kompleksne soli koje natrijum sulfat gradi su 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 i NaF·Na2SO4.[13]
Natrijum sulfat je veoma rastvorljiv u vodi.[14] Njegova rastvorljivost se povećava čak i do deset puta na temperaturama od 0 °C do 32,384 °C, gde postiže maksimalnu vrednost od 49,7 . Iz vodenog rastvora na temperaturama do 32,384 °C kristalizuje kao dekahidrat , u obliku bezbojnih monokliničnih kristala. Na ovoj temperaturi kriva rastvorljivosti se menja, tj. rastvorljivost ostaje skoro potpuno ista bez obzira na povećanje temperature. Na toj temperaturi nastali dekahidrat — (Glauberova so) rastvara se u svojoj sopstvenoj kristalnoj vodi, zbog čega se ova temperatura od 32,384 °C koristi kao referentna vrednost za kalibraciju termometara.
Kristali dekahidrata se sastoje od jona [Na(OH2)6]+ oktaedarske molekularne geometrije.[15][16] Ovi oktaedri dele ivice tako da je 8 od 10 molekula vode vezano za natrijum, a 2 druga su intersticijalna, jer su vezana vodonikom za sulfat. Ovi katjoni su povezani sa sulfatnim anjonima vodoničnim vezama. Udaljenosti Na–O su oko 240 pm.[17] Kristalni natrijum sulfat dekahidrat je takođe neobičan među hidratisanim solima jer ima merljivu rezidualnu entropiju (entropiju na apsolutnoj nuli) od 6,32 J/(K·mol). Ovo se pripisuje njegovoj sposobnosti da distribuira vodu mnogo brže u poređenju sa većinom hidrata.[18]
Svetska proizvodnja natrijum sulfata, skoro isključivo u obliku dekahidrata, iznosi približno 5,5 do 6 miliona tona godišnje (Mt/a). Godine 1985. proizvodnja je iznosila 4,5 Mt/a, polovina iz prirodnih izvora, a polovina iz hemijske proizvodnje. Posle 2000. godine, na stabilnom nivou do 2006. godine, prirodna proizvodnja je porasla na 4 Mt/god, a hemijska proizvodnja je smanjena na 1,5 do 2 Mt/a, sa ukupno 5,5 do 6 Mt/god.[19][20][21][22] Za sve primene, prirodno proizvedeni i hemijski proizvedeni natrijum sulfat su praktično zamenljivi.
Natrijum sulfat primenjuje se u industriji stakla, boja, hartije i tekstila; u medicine se upotrebljava kao blago purgativno sredstvo (za čišćenje).
Iako se natrijum sulfat generalno smatra netoksičnim,[23] sa njim treba pažljivo rukovati. Prašina može izazvati privremenu astmu ili iritaciju oka; ovaj rizik se može sprečiti korišćenjem zaštite za oči i papirne maske. Transport nije ograničen i ne primenjuje se nikakva oznaka rizika ili bezbednosna oznaka.[24]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.