Jodovodonik
From Wikipedia, the free encyclopedia
Jodovodonik () je diatomski molekul. Vodeni rastvor je poznat kao jodovodonična kiselina. Ona je jaka kiselina. se koristi u organskoj i neorganskoj sintezi kao jedan od primarnih izvora joda i kao redukujući agens.
| |||
| Nazivi | |||
|---|---|---|---|
| Sistemski naziv | |||
| Drugi nazivi
Jodan[1] | |||
| Identifikacija | |||
3D model () |
|||
| 100.030.087 | |||
| broj | 233-109-9 | ||
| Gmelin Referenca | 814 | ||
| KEGG[2] | |||
| MeSH | hydroiodic+acid | ||
| MW3760000 | |||
| UNII | |||
| Svojstva | |||
| Molarna masa | |||
| Agregatno stanje | bezbojni gas | ||
| Gustina | |||
| Tačka topljenja | |||
| Tačka ključanja | |||
| Kiselost (pKa) | ≈ –9 (približno, u vodi,[5] 2.8 (u acetonitrilu)[6] | ||
| Baznost (pKb) | 23.5 | ||
| Indeks refrakcije () | 1.466 | ||
| Dipolni moment | 0.38 | ||
| Termohemija | |||
| Specifični toplotni kapacitet, | |||
| Standardna molarna entropija | 206.59 | ||
Std entalpija formiranja (Δ⦵298) |
26.40-26.60 -1 | ||
| Opasnosti | |||
| Opasnost u toku rada | Toksičan, korozivan, štetan i iritant | ||
| Bezbednost prilikom rukovanja | hydrogen iodide hydroiodic acid | ||
| R-oznake | R20, R21, R22, R35 | ||
| S-oznake | S7, S9, S26, S45 | ||
| NFPA 704 | |||
| Tačka paljenja | Nezapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
Srodna jedinjenja |
Astatovodonik Bromovodonik | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |||
| verifikuj (šta je ?) | |||
| Reference infokutije | |||
Osobine
je bezbojan gas koji reaguje sa kiseonikom i proizvodi vodu i jod. Sa vlažnim vazduhom, daje maglu (ili paru) jodovodonične kiseline. On je izuzetno rastvorna u vodi.
Jodovodonična kiselina
Jodovodonična kiselina je rastvor čistog u vodi. Komercijalna jodovodonična kiselina obično sadrži 57% po masi. Rastvor formira azeotropnu smešu koji ključa na 127°C sa 57% , 43% voda. Jodovodonična kiselina je jedna od najjačih kiselina usled visoke stabilnosti njene konjugovane baze. Jodidni jon je najveći od svih uobičajenih halida, te je negativni naboj raspoređen preko velikog prostora. U kontrastu s tim, hloridni jon je znatno manji, i stoga je njegovo naelektrisanje koncentrovanije, što dovodi do jačih interakcija između protona i hloridnog jona. Slabija +---– interakcija molekula pospešuje disocijaciju protona od anjona, i ona je razlog da je najjača kiselina među hidrohalidima (teoretski izuzev astatovodonične kiseline).[7]
Priprema
Industrijska priprema se vrši reakcijom 2 sa hidrazinom, pri čemu se oslobađa i gasoviti azot.[8]
Kad is izvodi u vodi, neophodno je da se destiliše .
se isto tako može destilisati iz rastvora ili drugih alkalnih jodida u koncentrovanoj hipofosforastoj kiselini[9]. Sumporna kiselina se ne može koristiti jer ona oksiduje jodid do elementarnog joda.
se može pripremiti provođenjem vodonik sulfida kroz vodeni rastvor joda. Time se formira jodovodonična kiselina koja se zatim destiliše, i elementarni sumpor koj se može izfiltrirati.
se može pripremiti kombinovanjem 2 i 2. Ovaj metod se obično primenjuje za dobijanje materijala visoke čistoće.
Reference
Literatura
Spoljašnje veze
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.