Citrat

Citrati su soli limunske kiseline.^[3][4][5]

Kalcijum citrat

Citratni anjon
3D model citrata
Identifikacija
broj	813-94-5 Y
3D model ()	interaktivna slika
	12584 Y
[1][2]	13136
Svojstva
Hemijska formula
Molarna masa
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ).
Reference infokutije

Važniji citrati

• Gvožđe(II) citrat - upotrebljava se kao lek protiv malokrvnosti. Dobija se otapanjem gvožđa u limunskoj kiselini.

• Natrijum citrat - upotrebljava se kao zamena za kuhinjsku so. Dobija se otapanjem natrijuma u limunskoj kiselini ili reakcijom sode bikarbone i limunske kiseline.
• Kalijum citrat- Nastaje otapanjem kalijuma u limunskoj kiselini ili neutralizacijom kalijum hidroksida sa limunskom kiselinom.
• Kalcijum citrat nastaje otapanjem kalcijuma u limunskoj kiselini ili neutralizacijom kalcijum hidroksida sa limunskom kiselinom.

Reference

1.  уреди
2. Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
3. Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (I изд.). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850346-0.
4. McMurry John E. (1992). Fundamentals of Organic Chemistry (3rd изд.). Belmont: Wadsworth. 0-534-16218-5.
5. Morrison Robert Thornton; Boyd Robert Neilson (2006). Organic chemistry. Engelwood Cliffs, New Jersey: Prentice Hall. ISBN 8120307658.

Literatura

• Smith, Michael B.; March, Jerry (2007). Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th изд.). New York: Wiley-Interscience. ISBN 0-471-72091-7.

Spoljašnje veze

• Portal Hemija