Srebro hlorid je hemijsko jedinjenje sa hemijskom formulom . Ova bela kristalna materije je dobro poznata po njenog niskoj rastvorljivosti u vodi (ovo ponašanje podseća na hloride + i 2+). Nakon osvetljavanja ili zagrevanja, srebro hlorid se pretvara u srebro (i hlor), što je označeno sivkastim ili ljubičastim obojenjem uzorka. se prirodno javlja kao mineral kerargirit.
![]() | |
Nazivi | |
---|---|
naziv
| |
Drugi nazivi
kerargirit hlorargirit | |
Identifikacija | |
3D model () |
|
100.029.121 | |
VW3563000 | |
UNII | |
Svojstva | |
Molarna masa | |
Agregatno stanje | beli prah |
Gustina | |
Tačka topljenja | |
Tačka ključanja | |
520 na 50 ° | |
Rastvorljivost | nerastvoran u alkoholu, razblaženoj kiselini rastvoran u amonijaku, koncentrovanoj sumpornoj kiselini, baznom cijanidu, , , natrijum tiosulfatu |
Indeks refrakcije () | 2.071 |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | halit |
Termohemija | |
Standardna molarna entropija | 96,25 |
Std entalpija formiranja (Δ⦵298) |
−127,01 −1 |
Opasnosti | |
Bezbednost prilikom rukovanja | |
NFPA 704 | |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni |
srebro(I) fluorid, srebro bromid, srebro jodid |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 ° [77 °], 100 ). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference infokutije | |
Priprema
Srebro hlorid se obično sintetiše kombinovanjem vodenog rastvora srebro nitrata i natrijum hlorida.[1][2]
Struktura i reakcije
![Thumb](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/AgCl_crystalline.jpg/150px-AgCl_crystalline.jpg)
Čvrsto srebro hlorid poprima strukturu, u kojoj je svaki + jon okružen sa oktaedrom od šest hloridnih liganda. i formiraju slične kristale.[3] Međutim, tip kristala zavisi od uslova kristalizacije, primarno koncentracije slobodnih jona srebra, kao što je prikazano na slici (sivi i metalični kristali su posledica prisustva delimično redukovanog srebra). se rastvara u rastvorima koji sadrže ligande, kao što su hlorid, cijanid, trifenilfosfin, tiosulfat, tiocokanat o amonijak. Srebro hlorid reaguje sa tim ligandima na sledeći način:
Većina kompleksa izvedenih iz su dvo-, tri-, i, u retkim slučajevima, četiri - koordinatni.