хемијско једињење From Wikipedia, the free encyclopedia
Магнезијум сулфат је хемијско једињење магнезијума са молекулском формулом 4.[3][4] Безводни магнезијум сулфат је бео, у води растворљив (3,6 у 100 ) прах. Гради неколико хидрата од којих су најважнији 4 · 72O (који се још зове и горка со или енглеска со) као и нерастворљив 4 · 1H2O, који се у природи јавља као минерал кизерит.[5] На собној температури постојан је само први. Загревањем до 150 ° прелази у , који се исушује на температури преко 200 °. Безводни магнезијум сулфат се у индустрији и у лабораторијама доста користи као стипса. Он представља соно лаксантно средство. Практично се не ресорбује из дигестивног тракта, али осмотским механизмом зарджава велику количину воде у цревима. Његово дејство настаје врло брзо, ако се унесе и довољна количина течности.
хексахидрат | |
Анхидратни магнезијум сулфат | |
Епсомит (хептахидрат) | |
Називи | |
---|---|
назив
Магнезијум сулфат | |
Други називи
Епсомова со (хептахидрат) Енглеска со Гораке соли Соли за купање | |
Идентификација | |
| |
3Д модел () |
|
100.028.453 | |
OM4500000 | |
UNII |
|
Својства | |
Моларна маса | |
Агрегатно стање | бела кристална материја |
Мирис | без мириса |
Густина | |
Тачка топљења | анхидрат се разлаже ба 1.124 ° монохидрат се разлаже на 200 ° хептахидрат се разлаже на 150 ° ундекахидрат се разлаже на 2 ° |
анхидрат 26,9 35,1 50,2 хептахидрат 113 | |
Растворљивост | 1,16 g/100 , етар) у малој мери растворна у алкохолу, глицеролу нерастворна у ацетону |
Магнетна сусцептибилност | −50·10−6 |
Индекс рефракције () | 1,523 (монохидрат) 1,433 (хептахидрат) |
Структура | |
Кристална решетка/структура | моноклинична (хидрат) |
Фармакологија | |
A06AD04 (WHO) A12CC02 B05XA05 D11AX05 V04CC02 | |
Опасности | |
Безбедност приликом руковања | |
NFPA 704 | |
Сродна једињења | |
Други катјони |
Берилијум сулфат Калцијум сулфат Стронцијум сулфат Баријум сулфат |
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa). | |
верификуј (шта је ?) | |
Референце инфокутије | |
Магнезијум сулфат може да кристалише у неколико хидратних форми, укључујући:[6]
Према подацима из 2017, постојање декахидрата није потврђено.[11]
Сви хидрати губе воду загревањем. Изнад 320 °C, стабилан је само анхидровани облик. Разлаже се без топљења на 1124 °C у магнезијум оксид (MgO) и сумпор триоксид (SO3).
Хептахидрат је добио своје уобичајено име „Епсомска со” од горког сланог извора у Епсому у Сарију у Енглеској, где је та со произвођена из извора који настају тамо где се порозна креда Норт Доунса сусреће са непропусном лондонском глином.
Хептахидрат лако губи један еквивалент воде да би се формирао хексахидрат.
То је природни извор и магнезијума и сумпора. Епсомске соли се обично користе у солима за купање, ексфолијантима, мишићним релаксаторима и средствима за ублажавање болова. Међутим, оне се разликују од Епсомских соли које се користе за хортикултуру, јер садрже ароме и парфеме који нису погодни за биљке.[12]
Монохидрат се може припремити загревањем хексахидрата на приближно 150 °. Даље загревање на приближно 300–320 ° даје анхидровани магнезијум сулфат.
Ундекахидратни MgSO
4·11H
2O, меридијанит, стабилан је на атмосферском притиску само испод 2 °. Изнад те температуре, утечњава се у мешавину чврстог хептахидрата и засићеног раствора. Има еутектичку тачку са водом на -3,9 °C и 17,3% (масених) .[9] Велики кристали се могу добити из раствора одговарајуће концентрације који се држе на 0 °C неколико дана.[9]
При притисцима од око 0,9 и на 240 , меридијаниит се разлаже у смешу леда VI и енеахидрата MgSO
4·9H
2O.[11]
Енеахидрат MgSO
4·9H
2O је идентификован и окарактерисан тек недавно, иако изгледа да се лако може произвести (хлађењем раствора MgSO
4 и натријум сулфата Na
2SO
4 у одговарајућим размерама).
Структура је моноклинична, са параметрима јединичне ћелије на 250 : 0,675 , = 1,195 , = 1,465 , β = 95,1°, = 1,177 3 са = 4. Највероватнија просторна група је . Магнезијум селенат такође формира енеахидрат MgSeO
4·9H
2O, али са другачијом кристалном структуром.[11]
Као Mg2+
и SO2−
4 јони су други катјон и други анјон присутни у морској води после Na+
и Cl−
, магнезијум сулфати су уобичајени минерали у геолошким срединама. Њихова појава је углавном повезана са супергенезних процесима. Неки од њих су такође важни састојци евапоритних наслага калијум-магнезијум (K-Mg) соли.
Светле тачке које је посматрала свемирска летелица Зора у кратеру Окатор на патуљастој планети Церес наконзистентније су са рефлектованом светлошћу из магнезијум сулфат хексахидрата.[13]
Скоро сви познати минералошки облици 4 су хидрати. Епсомит је природни аналог „Епсомске соли”. Меридијаниит, , примећен је на површини залеђених језера и сматра се да се јавља и на Марсу. Хексахидрит је следећи нижи (6) хидрат. Три следећа нижа хидрата — пентахидрит, старкеит и посебно сандерит — су ретки. Кизерит је монохидрат и чест је међу евапоритним наслагама. Безводни магнезијум сулфат је забележен са неких запаљених депонија угља.
Магнезијум сулфат се обично добија директно из сувих корита језера и других природних извора. Такође се може припремити реакцијом магнезита (магнезијум карбонат, MgO) или магнезија (оксид, MgO) са сумпорном киселином.
Друга могућа метода је третирање морске воде или индустријског отпада који садржи магнезијум тако да се исталожи магнезијум хидроксид и да талог реагује са сумпорном киселином. Физичка својства
Релаксација магнезијум сулфата је примарни механизам који узрокује апсорпцију звука у морској води на фреквенцијама изнад 10 [14] (акустична енергија се претвара у топлотну енергију). Ниже фреквенције мање апсорбује со, тако да звук ниске фреквенције путује даље у океану. Борна киселина и магнезијум карбонат такође доприносе апсорпцији.[15]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.