Dusičnan sodný
chemická zlúčenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Remove ads
Dusičnan sodný alebo triviálne čílsky liadok (NaNO3) je tuhá biela látka. Je ľahko rozpustná vo vode, preto sa vyskytuje najmä v suchých oblastiach. Používa sa ako zložka hnojív, pri výrobe skla, v pyrotechnike, v potravinárskom priemysle na konzervovanie a udržiavanie sfarbenia mäsových výrobkov ako E251. Ako minerál sa volá nitronatrit.
Remove ads
Remove ads
Výroba
Dusičnan sodný sa dá vyrobiť neutralizáciou kyseliny dusičnej hydroxidom sodným.
- HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Amatérsky je často vyrábaný z dusičnanového hnojiva s obsahom dusičnanu vápenatého a dusičnanu amónneho. Vodný roztok tohto hnojiva sa prefiltruje na odstránenie nerozpustných prímesí. Následne sa do tohto roztoku pridá hydroxid sodný a prebehne reakcia:
- Ca(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Ca(OH)2
- NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
Vzniknutý roztok už niekoľko sekúnd po reakcii začne nepríjemne zapáchať a vzniknutý hydroxid vápenatý sfarbí roztok do biela. Amoniak z roztoku vyprchá a z hydroxidu vápenatého vznikne uhličitan vápenatý a ten sa usadí na spodku nádoby.
- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
- H2O + CO2 ↔ H2CO3
- Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
Remove ads
Reakcie
Veľmi dôležitá reakcia dusičnanu sodného je jeho rozklad (380 °C) na kyslík a dusitan sodný, ten prebieha podla rovnice:
- 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Keď sa pridá síra tak horí podľa rovnice:
- 2NaNO3 + 4S → 2Na2S + N2 + 2SO2
Z dusičnanu sodného sa dá pripraviť kyselina dusičná jeho reakciou s kyselinou sírovou podľa rovnice:
- 2NaNO3 + H2SO4 → 2HNO3 + Na2SO4
Iné projekty
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Dusičnan sodný
 |
Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads