chemická zlúčenina From Wikipedia, the free encyclopedia
Bromid kremičitý je chemická zlúčenina kremíka a brómu. Táto bezfarebná kvapalina má dusivý zápach z dôvodu tendencie hydrolyzovať za vzniku bromovodíka.[1]
Bromid kremičitý | |||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | SiBr4 | ||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | bezfarebná kvapalina | ||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 343,7 u | ||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 343,65 g/mol | ||||||||||||||||||||||||
Teplota topenia | 5 °C, 278,2 K, 41 °F | ||||||||||||||||||||||||
Teplota varu | 153 °C, 426,2 K, 307,4 °F | ||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,79 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7789-66-4 | ||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 3264 | ||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 232-182-4 | ||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||
Základné vlastnosti halogenidov kremíka (všetky tvoria tetraedrické molekuly) sú nasledovné:
Z tabuľky vyplýva, že s rastúcim protónovým číslom halogénu rastie teplota topenia, teplota varu a dĺžka väzby Si-X, naopak energia väzby sa znižuje.
Bromid kremičitý sa vyrába reakciou kremíka s bromovodíkom pri teplote 600 °C:[4]
Vedlejšie produkty obsahujú dibromsilan (SiH2Br2) a tribromsilan (SiHBr3):
Ako ostatné halogenidy kremíka, môže byť aj bromid kremičitý prevedený na hydridy, amidy a mnoho ďalších organických zlúčenín, vznikajú produkty s nasledujúcimi funkčnými skupinami: Si-H, Si-OR, Si-NR2, Si-R a Si-X[1]
Môže byť redukovaný na hydridy alebo komplexné hydridy:[2]
Reakciou s alkoholmi a amínmi vznikajú nasledujúce produkty:[2]
Niektoré Grignardove činidlá, konkrétne alkylhalogenidy kovov, sú dôležité, pretože vytvára organokremíkové zlúčeniny, ktoré môžu byť prevedené na silikóny
Z dôvodu podobných vlastností, ako majú ostatné halogenidy kremíka, existuje len málo použití špecifických pre bromid kremičitý. Má výhodu oproti chloridu kremičitému, pretože jeho rozklad na kremík a halogén je rýchlejší, avšak chlorid kremičitý sa používa častejšie, pretože ho možno ľahšie získať vo vysokej čistote.[5]
Pyrolýza bromidu kremičitého s amoniakom vytvára nitrid kremičitý, tvrdú zlúčeninu používanú na výrobu keramiky, tmelov a mnohých rezacích nástrojov.[5]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid křemičitý na českej Wikipédii.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.