Gvožđe(III) nitrat

Gvožđe(III) nitrat (feri nitrat) je hemijsko jedinjenje sa formulom Fe(NO₃)₃. Pošto je on delikvescentan, on se obično koristi u nonahidratnom obliku Fe(NO₃)₃·9H₂O u kom formira bezbojne do bledo ljubičastih kristala.

Gvožđe(III) nitrat
IUPAC ime
Drugi nazivi	Feri nitrat Azotna kiselina, gvožđe(3+) so
Identifikacija
CAS registarski broj	10421-48-4 Y,  13476-08-9 (heksahidrat) 7782-61-8 (nonahidrat)
PubChem[1][2]	16211566
ChemSpider[3]	10670706 Y
UNII	N8H8402XOB Y
RTECS registarski broj toksičnosti	NO7175000
Jmol-3D slike	Slika 1
Svojstva
Molekulska formula	Fe(NO3)3
Molarna masa	241.86 g/mol (anhidrid) 403.999 g/mol (nonahidrat)
Agregatno stanje	Bledo ljubičasti kristali higroskopni
Gustina	1.68 g/cm3 (nonahidrat)
Tačka topljenja	47.2 °C (nonahidrat) 125 °C (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	veoma rastvoran
Rastvorljivost u alkohol, aceton	rastvoran
Struktura
Geometrija molekula	oktaedralna
Opasnost
EU-indeks	nije na listi
NFPA 704	0 1 0 OX
Tačka paljenja	nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Srodna jedinjenja	Gvožđe(III) hlorid Gvožđe(III) sulfat
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Priprema

Ovo jedinjenje se priprema tretiranjem metalnog gvožđa sa azotnom kiselinom.

2 Fe + 8 HNO₃ = 2 Fe(NO₃)₃ + 2 NO + 4 H₂O.

Primena

U hemijskoj laboratoriji

Gvožđe(III) nitrat je katalizator izbora za sintezu natrijum amida iz rastvora natrijuma i amonijaka:^[4]

2 NH₃ + 2 Na → 2 NaNH₂ + H₂

Pojedine gline impregnirane feri nitratom su korisni oksidansi u organskoj sintezi.^[5]

Druge primene

Rastvore feri nitrata koriste zlatari za nagrizanje srebra i legura srebra .

Reference

1. Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
2. Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
3. Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
4. Hampton, K. G. Harris, T. M.; Hauser, C. R. (1973), „2,4-Nonanedione”, Organic Syntheses; Coll. Vol. 5: 848
5. Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.