Disulfid

U hemiji, disulfid se obično odnosi na strukturnu jedinicu koja se sastoji od vezanog para atoma sumpora.^[1] Disulfid je hemijsko jedinjenje koje sadrži disulfidnu vezu^[2], kao što je difenil disulfid, C₆H₅S-SC₆H₅.

Ne treba izjednačavati sa bisulfid.

Opšta struktura disulfida

Neorganski vs. organski disulfidi

Disulfidni anjon je S₂²⁻, ili ⁻S–S⁻. Sumporu je obično daje redukovani oksidacioni broj −2, opisuje se kao S²⁻ i naziva sulfid. On ima elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa (argona). U disulfidu, sumpor je redukovan samo do stanja sa oksidacionim brojem −1. Njegova konfiguracija podseća na atom hlora. On teži da formira kovalentnu vezu sa još jednim S⁻ centerom čime nastaje S₂²⁻ grupa. Kiseonik se tako]e ponaša na sličan način, e.g. u peroksidima kao što je H₂O₂. Primeri:

• Gvožđe disulfid (FeS₂), e.g. mineral pirit.
• Disumpor dihlorid (S₂Cl₂).

U mnogim slučajevima, svaki atom sumpora u disulfidnoj grupi je kovalentno vezan za atom ugljenika u organskim jedinjenjima, formira disulfidnu vezu. Primeri su:

• aminokiselina cistin^[3]
• vitamin lipoinska kiselina

FeS2 jedinična ćelija	S2Cl2	cistin	lipoinska kiselina	Ph2S2

Pogrešni nazivi

Termin disulfid se takođe koristi za jedinjenja koja sadrže dva sulfidna (S²⁻) centera. Jedinjenje ugljen disulfid, CS₂ sa strukturnom formulom S=C=S. Ovaj molekul nije disulfid u smislu da mu nedostaje S-S veza. Slično tome, molibden disulfid, MoS₂, nije disulfid jer njegovi atomi sumpora nisu vezani.

CS2	MoS2

Reference

1. Cremlyn, R. J. W. (1996). An introduction to organosulfur chemistry. New York: Wiley. ISBN 0-471-95512-4.
2. Donald Voet, Judith G. Voet (2005). Biochemistry (3 izd.). Wiley. ISBN 978-0-471-19350-0.
3. Sevier, C. S. and Kaiser, C. A. (2002). „Formation and transfer of disulphide bonds in living cells”. Nature Reviews Molecular and Cellular Biology 3 (11): 836–847. DOI:10.1038/nrm954. PMID 12415301.

Spoljašnje veze

Disulfid na Wikimedijinoj ostavi