![cover image](https://wikiwandv2-19431.kxcdn.com/_next/image?url=https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f1/Perchlorat-Ion.svg/langsh-640px-Perchlorat-Ion.svg.png&w=640&q=50)
Perhlorat
From Wikipedia, the free encyclopedia
Perhlorati su soli perhlorne kiseline (HClO4). Oni se javljaju u prirodi i proizvode industrijski.
Quick Facts Identifikacija, Svojstva ...
Perhlorat | |
---|---|
![]() |
![]() |
![]() | |
Naziv po klasifikaciji | Perhlorat[1] |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 14797-73-0 ![]() |
PubChem[2][3] | 123351 |
ChemSpider[4] | 109953 ![]() |
DrugBank | DB03138 |
MeSH | 180053 |
ChEBI | 49706 |
ChEMBL[5] | CHEMBL180053 ![]() |
Gmelin Referenca | 2136 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | ClO4- |
Molarna masa | 99.451 g mol-1 |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Close
Oni su korišteni kao lek više od 50 godina za lečenje poremećaja tiroidne žlezde. Oni nalaze široku upotrebu u pirotehničkoj industriji, a amonijum perhlorat je takođe komponenta čvrstog raketnog goriva. Litijum perhlorat, koji se egzotermno razlaže formirajući kiseonik, se koristi kao hemijski generator kiseonika u avionima, podmornicama i drugim ezoteričnim situacijama gde je pouzdani rezervni ili dodatni izvor kiseonika potreban. Većina perhloratnih soli je rastvorna u vodi.[6]