Olovo(II) hidroksid
From Wikipedia, the free encyclopedia
Olovo(II) hidroksid, Pb(OH)2, je hidroksid olova u oksidacionom stanju +2. On je jednostavno jedinjenje, koje nije stabilno u čvrstom stanju.[5] Bazni karbonati olova (PbCO3·2Pb(OH)2) ili olovo(II) oksid (PbO) se sreću u praksi umesto olovo hidroksida.
Olovo(II) hidroksid | |
---|---|
IUPAC ime | |
Drugi nazivi | olovo hidroksid plumbo hidroksid |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 1319-46-6[2] ![]() |
ChemSpider[3] | 8035300 ![]() |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | Pb(OH)2 |
Molarna masa | 241,21 g/mol |
Agregatno stanje | beli amorfni prah |
Gustina | 7,41 g/cm3 [4] |
Tačka topljenja |
135 °C (razlaže se) |
Rastvorljivost u vodi | 1,55 g/100 mL (20 °C) |
Ksp | 1,42 x 10-20 |
Rastvorljivost | rastvoran u razblaženim kiselinama i alkalijama; nerastvoran u acetonu i sirćetnoj kiselini |
Opasnost | |
EU-klasifikacija | Toksičan (T) |
NFPA 704 | |
R-oznake | R25 |
S-oznake | (S1/2) S20/21 S29/56 S45 |
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Kad se alkalni hidroksid doda u rastvor olovo(II) soli, dobija se hidratisani olovo oksid PbO·xH2O (sa x < 1). Pažljiva hidroliza rastvora olovo(II) acetata daje kristalni proizvod sa formulom 6PbO·2H2O = Pb6O4(OH)4.[6]
U rastvoru, olovo(II) hidroksid je donekle slaba baza, koja formira olovo(II) jon, Pb2+, pod blago kiselim uslovima. Ovaj katjon se hidrolizuje i, sa progresivnim povišenjem alkalnosti, formira se Pb(OH)+, Pb(OH)2(aq.), Pb(OH)3−, i druga jedinjenja, uključujući nekoliko polinuklenih jedinjenja, e.g., Pb4(OH)44+, Pb3(OH)42+, Pb6O(OH)64+.[6]