From Wikipedia, the free encyclopedia
Natrijum-peroksid je oksid natrijuma hemijske formule Na2O2, gde je oksidacioni broj natrijuma +1, a kiseonika -1, što je slučaj i kod drugih peroksida.[3]
Natrijum-peroksid | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Drugi nazivi | Natrijum-dioksid Dinatrijum-peroksid |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 1313-60-6 ![]() |
PubChem[1][2] | 14803 |
EINECS broj | |
UN broj | 1504 |
MeSH | |
RTECS registarski broj toksičnosti | WD3450000 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | Na2O2 |
Molarna masa | 77.98 g/mol |
Agregatno stanje | žuti, do beli prah |
Gustina | 2.8 g/cm3 |
Tačka topljenja |
675 °C |
Tačka ključanja |
raspada se |
Rastvorljivost u vodi | burno reaguje |
Struktura | |
Kristalna rešetka/struktura | heksagonalna |
Termohemija | |
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
−513 kJ/mol |
Standardna molarna entropija S |
95 J K−1 mol−1 |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | MSDS |
EU-klasifikacija | Oksidant (O) Korozivan (C) |
EU-indeks | 011-003-00-1 |
NFPA 704 | |
R-oznake | R8, R35 |
S-oznake | (S1/2), Šablon:S8, S27, S39, S45 |
Tačka paljenja | Ne gori |
Srodna jedinjenja | |
Drugi katjoni | Litijum-peroksid Kalijum-peroksid Rubidijum-peroksid Cezijum-peroksid |
Srodna natrijumova jedinjenja (oksidi) | Natrijum-oksid Natrijum-superoksid |
Сродна једињења | Natrijum-hidroksid Vodonik-peroksid |
| |
Infobox references |
Nastaje direktnim sjedinjavanjem natrijuma i kiseonika na temperaturi od 130 - 200 °C[4]. Industrijski je moguće dobijanje tako što se preko natrijuma, koji se nalazi u aluminijumskim sudovima zaštićenim olovnim cevima, provodi vazduh bez ugljen-dioksida na temperaturi od 300 °C. Tako se može dobiti natrijum-peroksid vrlo visoke čistoće (i do 95%).[3]
Veoma je otporan prema toploti i na vazduhu koji ne sadrži vlagu. Međutim, sa vodom reaguje:
Na nižoj temperaturi nagradiće se vodonik-peroksid, koji ponovo može da da natrijum-peroksid kada reaguje sa koncentrovanim natrijum-hidroksidom:
Isti učinak se dobija i delovanjem kiseline na natrijum-peroksid, takođe na niskoj temperaturi.[3]
Zbog toga što je jako oksidaciono sredstvo, upotrebljava se u analitičkoj hemiji. Reaguje i sa ugljen-monoksidom i sa ugljen-dioksidom:
Zato se upotrebljava i za obnavljanje vazduha, na primer u podmornicama. Služi i za beljenje tkanina, za izradu boja, ali i drugih jedinjenja koja imaju primenu u raznim oblastima, kao što su benzoil-peroksid, kalcijum-peroksid i natrijum-perborat.[3]
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.