Kalijum karbonat

Kalijum karbonat (molekulska formula K₂CO₃) je hemijsko jedinjenje, kalijumova so ugljene kiseline.^[1][2] Kalijum karbonat je bezbojna kristalna supstancija veoma dobro rastvorljiva u vodi; 93.7 g u 100 g vode. Temperatura topljenja kalijum karbonata iznosi 891 °C. On gradi hidrate, u vodenim rastvorima se hidrolizuje. Pod uticajem kiselina podleže raspadu na ugljen dioksid i kalijum oksid.

Kalijum karbonat
IUPAC ime
Drugi nazivi	Potaša
Identifikacija
CAS registarski broj	584-08-7
MeSH	Potassium+carbonate
RTECS registarski broj toksičnosti	TS7750000
Svojstva
Molekulska formula	K2CO3
Molarna masa	138.2055 g/mol
Agregatno stanje	Čvrsta bela higroskopna supstanca
Gustina	2.29 g/cm3, osnovno
Tačka topljenja	891 °C
Tačka ključanja	razgrađuje se
Rastvorljivost u vodi	112 g/100 mL (20 °C)
Opasnost
NFPA 704	0 2 0
Tačka paljenja	nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni	litijum-karbonat, natrijum-karbonat, cezijum-karbonat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Kalijum karbonat se dobija uvođenjem ugljen dioksida u vodeni rastvor kalijum hidroksida. Koristi se u industriji stakla, keramike, za produkciju sredstava za pranje, u fotografiji i za dobijanje drugih jedinjenja kalijuma.

Molekulska masa kalijum karbonata je 138.2 u.

Reference

1. Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
2. Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

Povezano

• kalijum hidroksid
• potaša

Spoljašnje veze

Kalijum karbonat na Wikimedijinoj ostavi