Fluorovodonična kiselina (HF) je rastvor fluorovodonika u vodi. Ona je značajan izvor fluora i prekursor brojnih lekova kao što su fluoksetin (Prozak) i mnoštva drugih materijala, npr. PTFE (Teflon).
Fluorovodonička kiselina | |
---|---|
Drugi nazivi | Fluorna kiselina |
Identifikacija | |
CAS registarski broj | 7664-39-3 |
ChemSpider[1] | 14214 |
UNII | RGL5YE86CZ |
EINECS broj | |
ChEBI | 29228 |
RTECS registarski broj toksičnosti | MW7875000 |
Jmol-3D slike | Slika 1 |
Svojstva | |
Molekulska formula | HF (vodeni rastvor) |
Molarna masa | nije primenljivo (vidi fluorovodonik) |
Agregatno stanje | Bezbojni rastvor |
Gustina | 1.15 g/mL (za 48% rastvor) |
Tačka topljenja |
nije primenjivo |
Tačka ključanja |
nije primenjivo |
Rastvorljivost u vodi | meša se. |
pKa | 3.17 [2] |
Opasnost | |
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | duPont MSDS |
EU-klasifikacija | Veoma je toksična (T+) Korozivna (C) |
EU-indeks | 009-003-00-1 |
NFPA 704 | |
R-oznake | R26/27/28, R35 |
S-oznake | (S1/2), S7/9, S26, S36/37, S45 |
Tačka paljenja | nije zapaljiva |
Srodna jedinjenja | |
Drugi anjoni | Hlorovodonična kiselina Bromovodonična kiselina Jodovodonična kiselina |
Srodna jedinjenja | Fluorovodonik |
(šta je ovo?)
(verifikuj)
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |
Infobox references |
Fluorovodonična kiselina je visoko korozivna. Ona ima sposobnost rastvaranja mnogih materijala, a posebno oksida. Njena sposobnost rastvaranja stakla je poznata od 17-tog veka, čak i pre nego što je pripremana u velikim količinama.[3] Zbog svoje visoke reaktivnosti sa staklom i umerene reaktivnosti sa metalima, ona se obično čuva u plastičnim kontejnerima (mada je politetrafluoroetilen u manjoj meri propustan za nju).[4]
Gas fluorovodonik gas je izuzetno otrovan. On može instantno i trajno da ošteti pluća i rožnjače oka. Vodeni rastvori (fluorovodonične kiseline) su kontaktni-otrovi sa potencijalom da uzrokuju duboke, mada u početku bezbolne opekotine, koje kasnije dovode do izumiranja tkiva. Putem ometanja telesnog metabolizam kalcijuma, koncentrovana kiselina može da izazove sistemsku toksičnost. To može da kulminira do srčanog udara i smrti, nakon što u kontakt dođe samo 160 cm2 kože.
Kiselost
Fluorovodonična kiselina se klasifikuje kao slaba kiselina zato što ima nižu konstantu disocijacije od jakih kiselina. Ona se jonizuje u vodenom rastvoru na način sličan drugim kiselinama:[5]
- HF + H2O H3O+ + F−
Ona je jedina halovodonična kiselina koja se ne smatra jakom kiselinom, i.e. ona nije potpuno jonizovana u vodenim rastvorima.
Kada je koncentracija HF približi 100%, kiselost dramatično raste kao posledica sledeće ravnoteže:
- 2 HF H+ + FHF−
Bifluoridni (FHF−) anjon se stabilizuje veoma jakom vodoničnom vezom između vodonika i fluora.
Literatura
Spoljašnje veze
Wikiwand in your browser!
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.