Тиоцианат ртути(II)

Тиоцианат ртути (II) (химическая формула — Hg(NCS)₂), также роданид ртути(II) — белый порошок без запаха^[1].

Получение и свойства

Получают его обменными реакциями растворов солей тиоциановой кислоты с солями ртути:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NH_{4}NCS\rightarrow Hg(NCS)_{2}+2NH_{4}NO_{3}}}}$ При указанной реакции в раствор нитрата ртути необходимо добавить азотной кислоты для предотвращения гидролиза.

Может образовывать комплексные тиоцианаты, например K₂[Hg(NCS)₄]^[2].

Может образовать супрамолекулярные соединения с 3-пиридилкарбальдегидом-никотинилгидразоном с вовлечением межмолекулярных взаимодействий^[3].

Токсичность

Соединение в порошке и в парах ядовито. Смертельная доза (ЛД₅₀) — 46 мг/кг. При работе с ним следует избегать попадания на слизистые оболочки, в глаза и кожу. При попадании в организм небольших количеств тиоцианатов в течение длительного времени, последние оказывают тиреостатическое действие. Может развиться зоб и дистрофические процессы в различных органах.

Применение

Применяется в аналитической химии как качественный реагент для определения кобальта, галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, для спектрофотометрических измерений концентрации хлорангидрида изокапроновой кислоты на производстве. Является комплексообразователем. Используется в неорганическом синтезе. Применяется в фотографии для усиления негатива^[4].

Опыт «фараонова змея» так же известный, как «борода фараона»

Внешние видеофайлы
	Фараонова змея

Тиоцианат ртути(II) при нагревании быстро разлагается. Объём продуктов разложения во много раз превышает объём исходной соли, что лежит в основе эффектного опыта «фараонова змея»^[5]. Реакция проходит с образованием чёрного сульфида ртути(II) НgS, жёлтого объёмистого нитрида углерода С₃N₄ и дисульфида углерода СS₂, который на воздухе воспламеняется и сгорает, образуя диоксид углерода СО₂ и диоксид серы SO₂:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg(CNS)_{2}\rightarrow 2HgS+C_{3}N_{4}+CS_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+3O_{2}\rightarrow CO_{2}+2SO_{2}}}}$

Нитрид углерода вспучивается образующимися газами, захватывая чёрный сульфид ртути(II) и образуя жёлто-чёрную пористую массу. Голубое пламя, из которого выползает «змея», — это пламя горящего сероуглерода СS₂.

Примечания

1. Ртуть // Энциклопедия Кольера. — Открытое общество (рус.). — 2000.
2. Jascha Bandemehr, Matthias Conrad and Florian Kraus. Redetermination of the crystal structure of K2Hg(SCN)4 (англ.) // Acta Crystallographica Section E : Журнал. — 2017. — July (vol. 73, no. 7). — P. 1073-1075. — ISSN 2056-9890. Архивировано 23 февраля 2023 года.
3. Juan D. Velásquez и др. Non-covalent interactions induced supramolecular architecture of Hg(NCS)2 with 3-pyridinecarbaldehyde nicotinoylhydrazone (англ.) // Inorganica Chimica Acta : журнал. — 2020. — 1 September (vol. 509, no. 1). — P. 119700. Архивировано 25 февраля 2023 года.
4. Трахтенберг Т. М., Коршун М. Н. Ртуть и её соединения в окружающей среде. — К.: 1990.
5. LiveLeak.com — Burning Mercury Thiocyanide Will Amaze You  (неопр.). Дата обращения: 30 августа 2011. Архивировано 31 марта 2014 года.