Loading AI tools
бесцветный газ с резким, при растворении в воде диссоциирует с образованием соляной кислоты Из Википедии, свободной энциклопедии
Хло́роводоро́д[2], (гидрохлорид, хло́ристый водоро́д[3], хлорид водорода, HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты. При −85,1 °C конденсируется в бесцветную, подвижную жидкость. При −114,22 °C переходит в твёрдое состояние. В твёрдом состоянии хлороводород существует в виде двух кристаллических модификаций: ромбической, устойчивой ниже −174,75 °C, и кубической.
| Хлороводород | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Хлороводород | ||
| Традиционные названия | Гидрохлорид, хлористый водород | ||
| Хим. формула | HCl | ||
| Рац. формула | HCl | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | бесцветный газ | ||
| Молярная масса | 36,4606 г/моль | ||
| Плотность | 1.477 г/л, газ (25 °C) | ||
| Энергия ионизации | 12,74 ± 0,01 эВ[1] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | −114,22 °C | ||
| • кипения | −85,1 °C | ||
| • разложения | 1500 °C | ||
| Критическая точка | 51,4 °C | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | -92,31 кДж/моль | ||
| Давление пара | 40,5 ± 0,1 атм[1] | ||
| Химические свойства | |||
| Константа диссоциации кислоты | -4; -7 | ||
| Растворимость | |||
| • в воде | 72,47 (20 °C) | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 7647-01-0 | ||
| PubChem | 18348331 и 313 | ||
| Рег. номер EINECS | 231-595-7 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | MW4025000 | ||
| ChEBI | 17883 | ||
| Номер ООН | 1050 | ||
| ChemSpider | 307 | ||
| Безопасность | |||
| Предельная концентрация | 5 мг/м³[2] | ||
| ЛД50 | 238 мг/кг | ||
| Токсичность | Очень токсичен, СДЯВ | ||
| Пиктограммы СГС |
     |
||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. При растворении в воде протекают следующие процессы:
Процесс растворения сильно экзотермичен. С водой образует азеотропную смесь, содержащую 20,24 % .
Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:
Хлориды чрезвычайно распространены в природе и имеют широчайшее применение (галит, сильвин). Большинство из них хорошо растворяется в воде и полностью диссоциируют на ионы. Слаборастворимыми являются хлорид свинца(II) (), хлорид серебра (), хлорид ртути(I) (, каломель) и хлорид меди(I) ().
При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:
При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) ):
Концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:
Смесь 3 объёмных частей концентрированной соляной и 1 объемной доли концентрированной азотной кислот называется «царской водкой». Царская водка способна растворять даже золото и платину. Высокая окислительная активность царской водки обусловлена присутствием в ней хлористого нитрозила и хлора, находящихся в равновесии с исходными веществами:
Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:
Присоединяется к серному ангидриду, образуя хлорсульфоновую кислоту :
Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):
В лабораторных условиях хлороводород получают, воздействуя концентрированной серной кислотой на хлорид натрия (поваренную соль) при слабом нагревании:
также можно получить гидролизом ковалентных хлоридов, таких, как хлорид фосфора(V), тионилхлорид (), и гидролизом хлорангидридов карбоновых кислот:
В промышленности хлороводород ранее получали в основном сульфатным методом (методом Леблана), основанном на взаимодействии хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. В настоящее время для получения хлороводорода обычно используют прямой синтез из простых веществ:
В производственных условиях синтез осуществляется в специальных установках, в которых водород непрерывно сгорает ровным пламенем в токе хлора, смешиваясь с ним непосредственно в факеле горелки. Тем самым достигается спокойное (без взрыва) протекание реакции. Водород подается в избытке (5—10 %), что позволяет полностью использовать более ценный хлор и получить незагрязненную хлором соляную кислоту.
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде.
Ещё в лаборатории можно получить хлороводород взаимодействием воды с хлором под действием прямого солнечного света в присутствии солей кобальта. Вместо прямого солнечного света можно использовать лампу высокой мощности:
Для того, чтобы получить хлороводород взаимодействием воды с хлором, не используя свет от лампы высокой мощности и соли кобальта, то нужно взаимодействовать воду с бромом в присутствии света от обычной лампы или при кипении. Затем нужно взаимодействовать полученный бромоводород с хлором, охладить смесь хлороводорода и брома для того, чтобы отделить жидкий бром от хлороводорода и отгонять полученный хлороводород в другую ёмкость с водой для получения соляной кислоты:
Водный раствор широко используется для получения хлоридов, для травления металлов, очистки поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработки руд, при производстве каучуков, глутамата натрия, соды, хлора и других продуктов. Также применяется в органическом синтезе. Широкое распространение раствор соляной кислоты получил в производстве мелкоштучных бетонных и гипсовых изделий: тротуарная плитка, железобетонные изделия и т. д.
Хлороводород (Гидрохлорид, хлористый водород, HCl) особо токсичен, числится в списке сильнодействующих ядовитых веществ, относится к третьему классу опасности и в высоких концентрациях обладает удушающим действием.
Вдыхание хлороводорода в больших количествах может привести к кашлю, воспалению носа, горла и верхних дыхательных путей, а в тяжёлых случаях — к отёку легких, нарушению работы кровеносной системы и даже смертельному исходу. Контактируя с кожей, может вызывать покраснение, боль и серьёзные ожоги. Хлористый водород может вызвать серьёзные ожоги глаз и их необратимое повреждение.
Смертельная концентрация (ЛК50):
3 г/м³ (человек, 5 минут)
1,3 г/м³ (человек, 30 минут)
3,1 г/м³ (крыса, 1 час)
1,1 г/м³ (мышь, 1 час)
Смертельная доза (ЛД50) — 238 мг/кг
Использовался как отравляющее средство во время войн[2].
В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 ПДК хлористого водорода в воздухе рабочей зоны составляет 5 мг/м³.
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Every time you click a link to Wikipedia, Wiktionary or Wikiquote in your browser's search results, it will show the modern Wikiwand interface.
Wikiwand extension is a five stars, simple, with minimum permission required to keep your browsing private, safe and transparent.
![{\displaystyle {\ce {2Cu + 4HCl -> 2H[CuCl2] + H2 ^}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9675f194ed0940caef5926e919455ea6fbd769c)
![{\displaystyle {\ce {3Pt + 4HNO3 + 18HCl -> 3H2[PtCl6] + 4NO ^ + 8H2O}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b7d99147147da8f6d12e2b2e1ff472415ffb77c8)
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Cl_2 ->[h\nu, CoCl_2] 4HCl ^ + O_2 ^}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e9f167d7474619b35f0f28cb1ff8df0456c52fca)
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^}}}](http://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
